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95℃時(shí)某溶液的pH=6，對(duì)該溶液的判斷正確的是

A．呈酸性	B．c（H⁺）=1×10^-6mol/L
C．c（OH^-）=1×10^-6mol/L	D．無(wú)法判斷

考查pH的概念和溶液酸堿性的判斷。溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)稱為溶液的pH。pH＝6，所以氫離子的濃度是1×10^-6mol/。由于無(wú)法確定該溫度下的水的離子積常數(shù)，所以溶液的酸堿性無(wú)法確定。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）在常溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L

②0．1mol/L

③0．1mol/L

④0．1mol/L

和0．1mol/L

混合液 ⑤0．1mol/L

請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）　
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五種溶液中，

最小的是；

最小的是（填序號(hào)）　　
（3）比較溶液②、③中

的大小關(guān)系是② ③（填“>”、“<”或“=”）�！　�
（4）在溶液④中，離子的濃度為0．1mol/L；

和離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L。　　　
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的

，則說(shuō)明

的水解程度（填“>”、“<”或“="”" ）

的水解程度，

與

濃度的大小關(guān)系是：

（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（）

A．相同濃度的兩溶液中c(H⁺)相同

B．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H⁺)均明顯減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是( )

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．天然氣、石油、流水、風(fēng)力為一次能源。

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)pH=14的NaOH溶液與pH=1的H₂SO₄溶液混合，所得混合液的pH＝12，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為( )

A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是

A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO₄²^－

B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來(lái)，再加水可重新溶解。

C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H₂多，說(shuō)明酸性：HA>HB

D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)₂后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈堿性的是
A c(OH^－)＞c(H^＋) B c(OH^-)＝1×10^－⁶mol／L
C 使甲基橙變黃 D pH=8的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，將稀氨水逐滴入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是

A．c(NH₄⁺)＜c(SO₄²^－)	B．c(NH₄⁺)=c(SO₄²^－)
C．c(NH₄⁺)＞c(SO₄²^－)	D．c(SO₄²^－)+ c(OH^－)= c(NH₄⁺)+ c(H⁺)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反應(yīng)生成NaA。試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)

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