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當(dāng)前世界范圍內(nèi)都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展之路．下列有關(guān)做法跟此無關(guān)的是（　　）

A．將氫氣、酒精設(shè)計成燃料電池，是因為燃料電池具有較高的能量利用率，同時氫氣、酒精等燃料可再生

B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對石油的依賴

C．開發(fā)和利用太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能等，如在我國西部和沿海地區(qū)興建太陽能、風(fēng)力發(fā)電站等

D．合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺

A．氫氣的制備原料是水，酒精可以用糧食發(fā)酵制取，二者都是可再生能源，故A正確；
B．煤炭資源是不可再生的能源，大力開發(fā)豐富的煤炭資源，不利于可持續(xù)發(fā)展，故B錯誤；
C．太陽能、生物質(zhì)能、風(fēng)能是可再生能源，屬于新能源，興建太陽能、風(fēng)力發(fā)電站等，有利于可持續(xù)發(fā)展，故C正確；
D．化石能源是不可再生能源，合理開發(fā)利用可燃冰，可以減少化石能源的消耗，有利于可持續(xù)發(fā)展，故D正確．
故選B．

練習(xí)冊系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化需加入還原劑才能實現(xiàn)的是( )

A．→Mn²⁺	B．Cu→Cu²⁺
C．Cl^-→Cl₂	D．H₂S→SO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)進(jìn)行如下實驗，檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后①中的溫度升高而②中的溫度降低，由此判斷Al與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)．試寫出①中反應(yīng)的離子方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）

A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應(yīng)

C．可燃物的燃燒都是放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)是吸熱還是放熱，必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵形成時釋放的能量的大小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1的說法中，正確的是（　　）

A．10N_A個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B．N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有10N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于A₂ + 3B₂

2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是
A．v (B₂) =" 0.8mol/" (L?s) B．v (A₂) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s) D．v (B₂) =" 4.2mol/" (L?min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列是反應(yīng)2A + 3B =" C" + 4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題16分）
（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) T/℃ n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T₁	0.020	0.020	0.080	0.040
T₂	0.010	0.010	0.090	0.045

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式                       .
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是(填序號)__________。
A．T₁>T₂         B．T₁<T₂   C．T₁=T₂      D．無法比較
（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g);   ΔH= - 1266.8 kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
則氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時，測得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為___________；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN₂，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu₂O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：

ΔH >0
水蒸氣的濃度（mol·L^－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應(yīng)速率 ν(O₂)＝；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。
總反應(yīng)為:2CH₃CHO+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH。
過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應(yīng)分別為：
4OH^－-4e^－═O₂↑+2H₂O；。

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