国产精品日韩欧美综合,97国产精品视频人人做人人爱,97久久久久久

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列是反應2A + 3B =" C" + 4D在不同時刻測得的速率，其中最快的是
A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.s
C．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s

試題分析：化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以做這種類型題最簡便的方法就是選項中列出來的速率大小除以相應的化學計量數(shù)，最大的，就是反應速率最快的所以答案選C

練習冊系列答案

精編全程達標測試卷系列答案

鐘書金牌全優(yōu)考評課課練系列答案

目標與檢測綜合能力達標質量檢測卷系列答案

全能闖關沖刺卷系列答案

世紀同步精練系列答案

陽光學業(yè)評價系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
下列結論正確的是（　　）

A．碳的燃燒熱小于110.5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當前世界范圍內都在積極發(fā)展新能源和可再生能源，走可持續(xù)發(fā)展之路．下列有關做法跟此無關的是（　　）

A．將氫氣、酒精設計成燃料電池，是因為燃料電池具有較高的能量利用率，同時氫氣、酒精等燃料可再生

B．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，并將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對石油的依賴

C．開發(fā)和利用太陽能、生物質能、風能等，如在我國西部和沿海地區(qū)興建太陽能、風力發(fā)電站等

D．合理開發(fā)利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)

bM(g)，N、M的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中

=________。
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_________。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。
A 反應中M與N的物質的量之比為1:1
B 混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D 單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式                   。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的            倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_______（填“增大”“減小”或“相等”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3A(g)＋B(g)

C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）

①增大B的濃度 ②升高反應溫度
③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0．3 mol，則此反應的平均速率v(x)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為
A．v (O₂)=" 0.0l" mol·L^-1·s^-1　　　 B．v (NO)="0.002" mol·L^-1·min^-1
C．v (H₂O)="0.003" mol·L^-1·s^-1　　　 Dv (NH₃)="0.001" mol·L^-1·s^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）捕碳技術(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

(NH₄)₂CO₃(aq) ΔH₁
反應Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

NH₄HCO₃(aq) ΔH₂
反應Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)

2NH₄HCO₃(aq)    ΔH₃
請回答下列問題：
(1)ΔH₃與ΔH₁、ΔH₂之間的關系是：ΔH₃＝            。
(2) 反應Ⅲ的化學平衡常數(shù)表達式為                      。
(3)為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH₃       0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅兩個溫度區(qū)間，容器內CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是
                     。
③反應Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度。請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。

圖1                               圖2
(4)利用反應Ⅲ捕獲CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有
   。
(5)下列物質中也可以作為CO₂捕獲劑的是       。

A．NH₄Cl

B．Na₂CO₃

C．HOCH₂CH₂OH

D．HOCH₂CH₂NH₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
已知CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

\|溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H₂O，反應初始6s內CO的平均反應速率v(CO)="0.003" mol·L^-1·s^-1，則6S末CO₂的物質的量濃度為               ；反應經一段時間后，達到平衡后CO的轉化率為              ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為                (填正確選項前的字母)；
a．壓強不隨時間改變           b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(CO)不隨時間改變           d.單位時間里生成CO和H₂的物質的量相等
（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始物c(H₂O): c(CO)應不低于       ；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K₂CO₃為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ；
（6）已知CO可用于制備很多物質：