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下列說法正確的是（　　）

A．物質發生化學變化都伴隨著能量變化

B．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化

C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化

D．即使沒有物質的變化，也可能有能量的變化

A．化學變化的特征：一是有新物質生成，二是伴隨著能量變化，故A正確；
B．反應中的能量變化形式有多種，主要表現為熱量變化，也可以表現為其它形式的變化，如原電池中化學能轉化為電能，故B錯誤；
C．物理過程也有能量變化，如某些物質溶解放熱，故C錯誤；
D．物質的變化是能量變化的基礎，有能量的變化一定有物質變化，故D錯誤；
故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與離子方程式Fe³⁺+3OH^-====Fe(OH)₃↓相對應的化學方程式是( )

A．FeSO₄+2NaOH====Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄

B．2Fe(NO₃)₃+3Mg(OH)₂====2Fe(OH)₃↓+3Mg(NO₃)₂

C．Fe₂(SO₄)₃+3Ba(OH)₂====2Fe(OH)₃↓+3BaSO₄↓

D．Fe₂(SO₄)₃+6NaOH====2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．伴隨著能量的變化過程，就是發生化學反應的過程

B．物質燃燒一定是放熱反應

C．放熱的化學反應不需要加熱就能發生

D．吸熱反應不加熱就不會發生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

科學家發現，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，該反應的熱效應是相同的，已知在25℃、10⁵Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO₂氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO₂氣體，放熱283.0kJ，下列說法正確的是（　　）

A．在25℃、10⁵Pa時，C（石墨）燃燒生成CO氣體的熱化學方程式是2C（石墨s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol

B．C（石墨）不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時，放熱283.0kJ

C．C（石墨）和CO₂（g）反應生成CO（g）的反應是吸熱反應

D．如果金剛石燃燒生成CO₂的反應放出的熱量大于石墨燃燒生成CO₂放出的熱量，則可斷定從石墨變為金剛石的變化需要吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當前世界范圍內都在積極發展新能源和可再生能源，走可持續發展之路．下列有關做法跟此無關的是（　　）

A．將氫氣、酒精設計成燃料電池，是因為燃料電池具有較高的能量利用率，同時氫氣、酒精等燃料可再生

B．大力開發豐富的煤炭資源，并將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用率，可減少對石油的依賴

C．開發和利用太陽能、生物質能、風能等，如在我國西部和沿海地區興建太陽能、風力發電站等

D．合理開發利用海底可燃冰有助于緩解化石能源緊缺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)

2CO₂(g)＋N₂(g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。據此判斷：

①該反應在能自發進行（填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”）；
②在T₂溫度下，0～2 s內的平均反應速率v(N₂)＝___________。
（2）煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
在恒壓下，將CH₄(g)和NO₂(g)置于密閉容器中，也可以發生化學反應：
CH₄(g)＋2NO₂(g)

N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH<0，提高NO₂轉化率的措施有

A．增加原催化劑的表面積	B．降低溫度
C．減小投料比[n(NO₂) / n(CH₄)]	D．增大壓強

（3）在容積相同的兩個密閉容器內 (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH₄，然后再分別充入等量的NO和NO₂。在不同溫度下，同時分別發生上述的兩個反應：并在t秒時測定其中NO_x轉化率，繪得圖象如圖所示：

從圖中可以得出的結論是
結論一：在250℃-450℃時，NO_x轉化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NO_x轉化率隨溫度升高而減小
推測原因是
結論二：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)

bM(g)，N、M的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應的化學方程式中

=________。
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_________。

（3）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是________。
A 反應中M與N的物質的量之比為1:1
B 混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C 混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D 單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3A(g)＋B(g)

C(s)＋4D(g) ΔH＜0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。若要使曲線b變為曲線a，可采取的措施是（）

①增大B的濃度 ②升高反應溫度
③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)以下是一些物質的熔沸點數據(常壓)：

	鉀	鈉	Na₂CO₃	金剛石	石墨
熔點(℃)	63.65	97.8	851	3550	3850
沸點(℃)	774	882.9	1850(分解產生CO₂)	---	4250

金屬鈉和CO₂在常壓、890℃發生如下反應：
4Na(g)+3CO₂(g)

2Na₂CO₃(1)+C(s，金剛石)；△H＝-1080．9kJ／mol
(1)上述反應的平衡常數表達式為        ；若4v_正(Na)＝3v_逆(CO₂)，反應是否達到平衡        (選填“是”或“否”)。
(2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應時間為10min，金屬鈉的物質的量減少了0．2mol，則10min里CO₂的平均反應速率為               。
(3)高壓下有利于金剛石的制備，理由                                  。
(4)由CO₂(g)+4Na(g)＝2Na₂O(s)+C(s，金剛石) △H＝-357．5kJ／mol；則Na₂O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態Na₂CO₃(1)的熱化學方程式：                       。
(5)下圖開關K接M時，石墨作       極，電極反應式為                     。當K接N一段時間后，測得有0.3mol電子轉移，作出y隨x變化的圖象【x—代表n(H₂O)_消耗，y—代表n[Al(OH)₃]，反應物足量，標明有關數據】

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