【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏高的原因是( )
A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌
B. 向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C. 定容時俯視刻度線
D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥
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【題目】在一定條件下，可逆反應A＋B
mC變化如圖所示。
已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后容器內增加壓強的變化情況，問：
（1）溫度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）當溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”，下同)。
（4）當溫度和壓強不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡______移動。
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【題目】下圖所示與對應敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)
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【題目】下列做法符合“綠色化學”理念的是
①實驗室收集NH3采用圖甲所示裝置
②實驗室中做Cl2與Na反應的實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中采用圖丙所示裝置進行Cu與濃HNO3的反應
④實驗室中采用圖丁做NH3與HCl反應生成銨鹽的實驗
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。
請回答下列問題：
Ⅰ.(1)步驟1中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式_________________。
(2)海水提溴，制得1mol Br2需要消耗_________ mol Cl2。步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是___________________________。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關反應的離子方程式為_______________________________。
(3)為了從工業Br2中提純溴，除去產物中殘留的少量Cl2，可向其中加入__________溶液。
Ⅱ.(1)Mg在元素周期表中的位置：_____________，Mg(OH)2的電子式：____________，Mg(OH)2中所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序是____________________________。
(2)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是_______________（填序號）。
A.Mg(OH)2
MgCl2 
Mg B. Mg(OH)2
MgO
Mg
C. Mg(OH)2MgO 
Mg D. Mg(OH)2
無水MgCl2 
Mg
(3)判斷Mg(OH)2是否洗滌干凈的操作是__________________。
Ⅲ. 用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：
(R：烴基： R'：烴基或H)依據上述信息，寫出制備
所需溴代烴的可能結構簡式： ___________。
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【題目】設反應①Fe(s) + CO2(g) 
FeO(s) + CO(g) 的平衡常數為K1，反應②Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常數為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
(1)現有反應③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式K3=______________，根據反應①與②，可推導出K1、K2和K3之間的關系式為______________。
(2)從上表和K1、K2和K3之間的關系可以推斷：反應①是___________(填“吸”、“ 放”，下同)熱反應，反應③是___________熱反應。
(3)圖表示該反應③在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發生變化的情況：
①圖中時刻t2時改變的條件是_________(寫出一種即可)，
②973K時測得反應①中CO2和CO 的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時反應①是否處于化學平衡狀態_______(選填“是”或“否”)， 化學反應速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】
NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反應中氧化劑是 ________。
(2)根據上述反應，鑒別 NaNO2和NaCl。可選用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。
(3)請配平以下化學方程式：
____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O
(4)若反應過程中轉移5 mol 電子，則生成標準狀況下N2的體積為_________L。
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【題目】現有鈉、鎂、鐵質量分別為2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分別與100 mL 0.5 mol/L的鹽酸充分反應后，所得H2的質量關系正確的是( )
A.氫氣的質量相同
B.鐵放出氫氣最多
C.鈉放出氫氣最多，鐵最少
D.鈉放出的氫氣最多，鎂鐵相同
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【題目】今有Fe和Cu的混合物24g，與足量的稀鹽酸反應共放出H26.72L（標準狀況），求：
（1）原混合物中Fe的物質的量是多少？___
（2）原混合物中Fe的質量分數？___
（3）反應中消耗HCl物質的量是多少？___
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