Question

【題目】現有鈉、鎂、鐵質量分別為2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分別與100 mL 0.5 mol/L的鹽酸充分反應后，所得H2的質量關系正確的是(　　)

A.氫氣的質量相同

B.鐵放出氫氣最多

C.鈉放出氫氣最多，鐵最少

D.鈉放出的氫氣最多，鎂鐵相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據公式，求出各物質的量，鈉質量2.3 g即物質的量為0.1 mol，鎂質量2.4 g即物質的量為0.1 mol，鐵質量為5.6 g即物質的量為0.1 mol；100 mL 0.5 mol/L的鹽酸，，則

2Na ＋ 2HCl＝2NaCl ＋ H2↑，2Na ＋ 2H2O＝2NaOH ＋ H2↑

鈉與鹽酸反應，無論鹽酸是否過量，金屬鈉都反應完，0.1mol鈉生成0.05mol氫氣。

Mg+2HCl＝MgCl2+ H2↑

1 2 1

0.1 0.05 x

根據分析，鎂過量，只能按照鹽酸進行計算，經過計算x=0.025 mol

Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑

1 2 1

0.1 0.05 y

根據分析，鐵過量，只能按照鹽酸進行計算，經過計算y＝0.025 mol

因此，鈉反應放出的氫氣多，鎂鐵放出的氫氣一樣多。故D正確；

綜上所述，答案為D。