Question

【題目】

NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應中氧化劑是 ________。

(2)根據上述反應，鑒別 NaNO2和NaCl。可選用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。

(3)請配平以下化學方程式：

____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O

(4)若反應過程中轉移5 mol 電子，則生成標準狀況下N2的體積為_________L。

Answer 1

【答案】NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2

【解析】

(1)元素化合價升高，失去電子，物質被氧化，作還原劑；元素化合價降低，得到電子，物質被還原，作氧化劑；

(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，可利用碘的特性分析；

(3)Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，由電子守恒及原子守恒分析；

(4)先根據方程式確定轉移電子與反應產生N2的關系，然后確定轉移5mol電子反應產生N2的物質的量，然后結合V=n·Vm確定氣體的體積。

(1)在反應中N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化劑是NaNO2；

(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，根據題中反應，NaNO2在酸性溶液中，能將I-氧化成I2，淀粉遇I2變藍色，則選擇②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，變藍的鹽為NaNO2，故合理選項是②⑤；

(3)Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應還應生成水，根據電子守恒、原子守恒可得該反應方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

(4)根據方程式可知：在反應過程中每反應產生3molN2轉移30mole-，則轉移5mol電子，反應產生N2的物質的量為n(N2)=×3mol=0.5mol，則生成標準狀況下N2的體積V(N2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。