Question

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57.3kJ?mol^-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱△H=-57.3kJ?mol^-1的是（　　）

A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）

B． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2  Ba（OH）2（aq）= 1 2 BaSO4（s）+H2O（1）

C．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）

D．HCl（aq）+NH3?H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（1）

Answer 1

A、選項熱化學方程式生成了2mol水，反應的焓變為-114.6kJ/mol，故A不符合；
B、反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故B不符合；
C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學方程式的表示方法，故C符合；
D、一水合氨是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于57.3kJ?mol^-1，故D不符合；
故選C．