【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：
下列說法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率
B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發生斷裂
C. 根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2
D. 該反應可表示為：HCHO+O2
CO2+H2O
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導管時，應選用圖2中的________。
(2)打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____________________________________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是
________________________________________________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是________________，原因是________________________________________________________________________。
圖3
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【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0。
（1） 一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是v（A）______________v（B） （填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將______________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α（A）將______________ 。若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將______________，B中NO2的轉化率將______________。
（3）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉化率______________。
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【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的—半。下列敘述錯誤的是
A. Z的氧化物的水化物是強酸
B. 元素非金屬性的順序為X<Y<Z
C. W與Z兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵
D. 該新化合物中Y滿足8電子穩定結構
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【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色
B. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液中先產生白色沉淀，然后沉淀又溶解
D. 若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
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【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是
A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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【題目】工業溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產。某化學小組的同學為了解從工業溴中提純溴的方法，設計如下實驗裝置：
有關資料：Br2沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。
(1)圖中盛裝工業溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。
(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產物的顏色為______。
(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是 _________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.純堿溶液 D.裂化汽油
(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產物為NaBrO3，則D中發生反應的化學方程式為__________。
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【題目】汽車尾氣是城市主要空氣污染物，汽車內燃機工作時發生反應：N2(g) + O2(g)
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
（1）已知H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1,則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是_________________________,判斷該反應自發進行的條件：_______________（填“高溫自發”或“低溫自發”）。
（2）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
①則該反應的△H___0（填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2 ，在該圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線___。
（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關系圖．若體系在T2、60MPa下達到平衡．
①能判斷N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡的是___（填序號）．
a．容器內壓強不再發生變化 b．混合氣體的密度不再發生變化
c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
②此時N2的平衡分壓為_________MPa．（分壓=總壓×物質的量分數）。計算出此時的平衡常數Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數字）。
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【題目】反應N2O4（g）
2NO2（g）在溫度為T1、T2（T1＜T2）時達到平衡，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. A、C兩點的反應速率：A＞C
B. B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C. A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深
D. 保持容器體積不變，再充入NO2氣體，NO2的體積分數增大
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