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下列說法正確的是

A．在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

C．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量每減少32g，陰極析出的銅質(zhì)量也為32g

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－3e^－＝Fe³^＋

試題分析：A．在鐵船閘上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕；
C．電鍍時(shí)，陽極質(zhì)量每減少32g，陰極析出的銅質(zhì)量也為32g；
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－2e^－＝Fe²^＋。
故選B。
點(diǎn)評(píng)：此題要求學(xué)生能熟練掌握電化學(xué)的基本知識(shí)，如金屬的防護(hù)，電解池，電鍍池，原電池的知識(shí)。只要熟悉，此題便不難解決。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/L時(shí)，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中的c(H⁺)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知　(　　　）

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度	B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度	D．b的濃度與乙酸的濃度無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol·L^－1鹽酸滴定0.1mol·L^－1NaOH溶液，如達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴鹽酸（1滴溶液體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是(　　)

A．4　　　

B．7.2

C．10　　　

D．11.3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是

A．石油

B．太陽能

C．煤

D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)①100ml 0.1 mol/L

、②100ml 0.1 mol/L

兩種溶液的敘述不正確的是（

A．①溶液中:c(CO₃²^－)> c(H₂CO₃)	B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C．溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①	D．②溶液中: c(HCO₃^－)> c(H₂CO₃)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱或中和熱的是

A．2H₂(g) + O₂(g) ==2H₂O(l)ΔH==－572kJ·mol^—1

B．KOH(aq)+ CH₃COOH (aq) ＝CH₃COOK (aq)+H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^–1

C．C₈H₁₈(l)+ 12.5O₂ (g) ＝ 8CO₂ (g)+ 9H₂O(l)；△H＝－5518 kJ·mol^–1

D．CH₄(g) + 2O₂(g) ==CO₂(g) + 2H₂O(g)ΔH==－533kJ·mol^—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積K_W=         。在此溫度下，將 pH = a的 NaOH 溶液 V_aL 與 pH = b的 H₂SO₄溶液 V_bL 混合。
(1)若所得混合液為中性，且 a= 12，b= 2，則 V_a∶V_b=         ；
(2)若所得混合液為中性，且 a+ b= 12，則 V_a∶V_b=            ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，則 V_a∶V_b=           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有___________________________.
（2）滴定：①盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______式滴定管。
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)_________________________________________________.
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號(hào)	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
測定序號(hào)	待測溶液的體積（mL）	滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是__________________；
（取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，會(huì)使測定結(jié)果____________；
② 在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)使測定結(jié)果____________；
③ 讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，會(huì)使測定結(jié)果____________；
④ 裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會(huì)使測定結(jié)果____________。

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