Question

【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n (KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是

A.若某溫度下，反應后=11，則溶液中=

B.參加反應的氯氣的物質的量等于a mol

C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為 a mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.假設n(ClO-)=1mol，則n(Cl-)=11mol，根據電子轉移守恒計算n(ClO3-)；

B.根據元素的原子守恒分析解答；

C.氧化產物只有KClO3時，轉移電子最多，根據電子轉移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)；氧化產物只有KClO時，轉移電子最少，根據電子轉移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，進而計算轉移電子物質的量范圍；

D.氧化產物只有KClO3時，其物質的量最大，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，結合電子轉移守恒計算。

A.假設n(ClO-)=1mol，由于反應后=11，則n(Cl-)=11mol，根據電子轉移守恒可得5n(ClO3-)+n(ClO-)= n(Cl-)，5×n(ClO3-)=11mol-1mol=10mol，所以n(ClO3-)=2mol，故溶液中，A正確；

B.由Cl原子守恒可知，2n(Cl2)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)，由鉀離子守恒可知n(KCl)+ n(KClO)+n(KClO3)=n(KOH)，兩式聯立可得n(Cl2)=n(KOH)=×a mol=a mol，B正確；

C.氧化產物只有KClO3時，轉移電子最多，根據電子轉移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n(KClO3)=n(KOH)=×a mol=a mol；轉移電子最大物質的量為：a mol×5=a mol；

氧化產物只有KClO時，轉移電子最少，根據電子轉移守恒n(KCl)=n(KClO)，根據鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO)=n(KOH)，所以有n(KClO)=n(KOH)=×a mol=a mol，轉移電子最小物質的量=×a mol×1=a mol，則反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍為： a mol ≤ n(e -)≤a mol，C正確；

D.氧化產物只有KClO3時，其物質的量最大，根據電子轉移守恒n(KCl)=5n(KClO3)，由鉀離子守恒：n(KCl)+n(KClO3)=n(KOH)，故n最大(KClO3)=n(KOH)=×a mol=a mol，D錯誤；

故合理選項是D。