【題目】下列檢驗方法和結論正確的是
A.先加入稀鹽酸，再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Cl－
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO
C.加入濃NaOH溶液后加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，則原溶液中有NH4+
D.加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈堿性
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生反應：3A（g）＋B（g） 
C（g）＋2D（s）。2 min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態
B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢
C. 反應過程中A和B的轉化率之比為3∶1
D. 開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3 mol·L－1·min－1
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A. 放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O
C. 放電時負極反應為：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥 I 的合成路線如下：
已知：a. 
b. 
RCHO
回答下列問題：
(1)反應①所需試劑、條件分別是_____；F 的化學名稱為_____。
(2)②的反應類型是_____；A→B 的化學方程式為_____。
(3)G 的結構簡式為_____；H 中所含官能團的名稱是_____。
(4)化合物 W 的相對分子質量比化合物 C 大 14，且滿足下列條件，W 的可能結構有_____種，其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學環境的氫，峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結構簡式為_____。
①遇 FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發生銀鏡反應
(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備
的合成路線_____(無機試劑任選)。
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【題目】H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。
請回答下列問題：
（1）C的化學名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________（填名稱）。
（2）B的結構簡式為________，B生成C的反應類型為___________。
（3）由G生成H的化學方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。
（4）化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種。
①氨基和羥基直接連在苯環上 ②苯環上有三個取代基且能發生水解反應
（5）設計用對硝基乙苯
為起始原料制備化合物
的合成路線（其他試劑任選）。_____
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【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH 
CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液，陰極區溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e- === Fe3+
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【題目】線型PAA（
）具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優于線型PAA。網狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯劑a，再引發聚合。其部分結構片段如圖：下列說法不正確的是
A. 線型PAA的單體不存在順反異構現象
B. 形成網狀結構的過程發生了加聚反應
C. 交聯劑a的結構簡式是
D. PAA的高吸水性與—COONa有關
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【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。
實驗 | 試劑x | 現象及操作 |
| 溴水 | i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅 |
碘水 | ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅 |
（1）實驗ⅰ中產生Fe3+ 的離子方程式是________。
（2）以上實驗體現出氧化性關系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。
（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學I2 +2Fe2+ 
2Fe3+ + 2I-（反應a），限度小，產生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。
（4）針對小組同學的分析，進行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液。現象及操作如下：
Ⅰ．立即產生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現象），證明黑色固體含有Ag。
Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現象。
（5）針對上述現象，小組同學提出不同觀點并對之進行研究。
① 觀點1：由產生黃色沉淀不能判斷反應a的平衡正向移動，說明理由：______。經證實觀點1合理。
② 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產生。
實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現象、操作），觀點2合理。
（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動，還需要進一步確認。設計實驗：取ⅱ的黃色溶液，______（填操作、現象）。由此得出結論：不能充分說明（4）中產生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。
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【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值與溫度高低有關。當n (KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是
A.若某溫度下，反應后=11，則溶液中
=
B.參加反應的氯氣的物質的量等于a mol
C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤
a mol
D.改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為 
a mol
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