【題目】實驗室下列物質的保存方法中，不正確的是( )
A. 氯化亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
B. 氫氧化鈉溶液盛裝在廣口試劑瓶中
C. 過氧化鈉要密封保存
D. 鋁片放在不密封的容器里
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【題目】恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示：[已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H=-196.9kJ/mol]
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_______________________；△H2=_______________；
（2）恒溫恒容時，1molSO2和2molO2充分反應，放出熱量的數值比|△H2|______（填 “大”、“小”或“相等”）．
（3）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______。
a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入1molSO2(g)和1molO2(g) d．使用催化劑
（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是______。
(5)含硫廢棄的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵，工業脫除廢氣中SO2的原理如下：
①用純堿溶液吸收SO2，將其轉化為HSO3-，該反應的離子方程式為___________________________；
②若石灰乳過量，將其產物再導入吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的電子式是____________。
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【題目】某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，電池總反應為V2O4+xLi
LixV2O4,下列說法正確的是
A. 放電時正極上的電極反應為：V2O4+xe－+ xLi+ =LixV2O4
B. 該充電寶的凝膠介質也可用KOH溶液代替
C. 充電時電池的正極得到電子后LixV2O4轉化為 V2O4
D. 放電時每消耗7gLi，就會有1mol電子通過凝膠
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【題目】下列敘述正確的是
A．所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體
B．所有鹵代烴都是通過取代反應制得
C．鹵代烴不屬于烴類
D．鹵代烴都可發生消去反應
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【題目】固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（能傳導O2－）作為電解質，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是（ ）
A. 電極b為電池負極，電極反應式為O2＋4e－=2O2－
B. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過
C. 若H2作為燃料氣，接觸面上發生的反應為：H2＋2OH－—4e－=2H＋＋H2O
D. 若C2H4作為燃料氣，接觸面上發生的反應為：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O
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【題目】Ⅰ．已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列問題：
(1)該溶液中c(H＋)＝___________。
(2)HA的電離平衡常數K＝______________；
(3)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。
Ⅱ．室溫下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。
(1)如果加入蒸餾水，就加入__________mL
(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應加入_________ mL
(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應加入___________ mL
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【題目】I.汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2
2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2 的體積分數隨時間變化如圖所示，根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。
（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率v(N2)_________。
II．（3）金屬鎳具有優良的物理和化學特性，是高技術產業的重要原料。羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni(s）+4CO(g）
Ni(CO）4(g）△H＜0，一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是___(填字母）
Ⅲ.甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發和應用前景，回答下列問題
（4）甲醇燃料電池（簡稱DMFC )由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如下圖所示：
通入a氣體的電極是原電池的___極（填“正”或“負”），其電極反應式為_________。
（5）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量為0.224L (標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為____(法拉第常數F=9.65×104C/mol)，若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。
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【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是( )
A. 最外層電子數：甲>乙>丙>丁>戊
B. 簡單離子的離子半徑：戊>丁
C. 含有丁元素的酸有多種
D. 乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種
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【題目】如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，玻璃管B中裝有CuO（用石棉絨作載體）。請回答下列問題：
（1）向試管A中鼓入空氣的目的是_____________________________。
（2）玻璃管中可觀察到的現象是_______________________________；相關化學方程式是_____________________________________。
（3）試管C中放的是蒸餾水，在實驗過程中試管C導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是_____________________________________。
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