【題目】某微生物電池在運行時可同時實現凈化有機物污水、凈化含
廢水(pH約為6)和淡化食鹽水，其裝置示意圖如圖所示。圖中，D和E為離子交換膜，Z為待淡化食鹽水。(已知Cr3+完全沉淀所需的pH為5.6)下列說法不正確的是
A.E為陰離子交換膜
B.X為有機物污水，Y為含
廢水
C.理論上處理1 mol的的同時可脫除3 mol的NaC1
D.C室的電極反應式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O
【答案】AC
【解析】
從電子流動的方向看，生物膜為負極，碳布為正極。在C室發生反應
+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O，總體上看，C室消耗陽離子多，所以B室中的陽離子應向C室移動，則B室中的陰離子應向A室移動。
A．從以上分析知，B室中的陽離子(Na+)應向C室移動，E為陽離子交換膜，A不正確；
B．因為轉化為Cr(OH)3時，需要得到電子，所以含
廢水應在C室，Y為含廢水，則X為有機物污水，B正確；
C．理論上處理1 mol的的同時，需轉移6mol電子，由反應式應有6mol的Na+進入C室，同樣有6mol的Cl-進入A室，所以可脫除6 mol的NaC1，C不正確；
D．在C室，得電子產物與H+反應生成Cr(OH)3沉淀等，電極反應式為+6e-+8H+==2Cr(OH)3↓+H2O，D正確；
故選AC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Zn與硝酸反應時，硝酸溶液的濃度不同，產物也不相同。與不同濃度硝酸反應時，反應的Zn與被還原硝酸的物質的量關系如圖。還原產物為NH4NO3的曲線是（ ）
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以碘為原料，通過電解制備 KIO3 的實驗裝置如右圖所示。電解前，先將一定量的精制碘溶于過 量 KOH 溶液，溶解時發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入某電極區。將 KOH 溶液加入另一電極區，電解槽用水冷卻。下列說法不正確的是
A.產品 KIO3 在陽極區得到B.離子交換膜為陰離子交換膜
C.電解時，須不斷補充 KOHD.陰極區加入的是 KOH 溶液，發生還原反應生成 H2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是( )
A.金屬性：甲＞乙＞丁
B.原子半徑：辛＞己＞戊
C.丙與庚的原子核外電子數相差3
D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關系如下圖：
已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫藥上用作消毒劑。試回答下列問題：
(1)比乙炔多一個碳原子的同系物的結構簡式是________________________。
(2).A物質的結構簡式是________________________，A→B反應類型是______反應。
(3).寫出以下各步反應的化學方程式：
乙炔→A：______________________________________________
乙炔→C：______________________________________________
C→D：_________________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同數目的質子數，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如下圖所示：
(1)寫出B＋乙―→甲＋C的化學反應方程式___________________________
(2)根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是________。(填寫序號) ①A ②B ③C ④D
(3)依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發生反應，②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。
據此，請回答下列問題：寫出上述第四種元素在周期表中第_______周期第_______族；寫出C＋丙―→乙＋丁的化學反應方程式_________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D的單質顏色相同的淡黃色固態化合物。試根據以上敘述回答：
(1)寫出AB2的電子式：______________；
(2)用電子式表示C2B的形成過程：__________________________________。
(3)寫出淡黃色固態化合物與水反應的化學方程式：_______________________________。
(4)請設計簡單實驗，比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強弱：________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種防止血栓形成與發展的藥物J的合成路線如圖所示(部分反應條件略去)：
回答下列問題：
(1)A中官能團的名稱是________________，反應⑤的反應類型是_________________。
(2)J的分子式是_______________。F的結構簡式是________________________。
(3)反應③的化學方程式為________________________。
(4)已知C有多種同分異構體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式______(只需寫出兩個)：
①苯環上有兩個處于對位上的取代基；②1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣。
(5)請參照J的合成方法，寫出以
為原料制備
的合成路線：
___________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年國際非政府組織“全球計劃”12月4日發布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
(1)CO2催化加氫制甲醇的有關反應及其在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示。
化學反應 | 平衡常數 | ||
500℃ | 700℃ | 800℃ | |
Ⅰ.H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
Ⅱ.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
Ⅲ.3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH | |||
①ΔH___0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②已知反應Ⅲ的速率方程式：υ正=k正·c3(H2)·c(CO2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆為速率常數。反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數___k逆增大的倍數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③500℃時，向恒容的密閉容器中加入1molCO2和1molH2，控制反應條件只發生反應Ⅰ。達到平衡后，只改變下列條件，能使CO的平衡體積分數增大的是___(填選項字母)。
A.增大壓強 B.降低溫度 C.再通入等物質的量CO2和H2 D.分離出部分水
(2)在200℃時，向5L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molCO2和2molCH4發生反應CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，測得初始壓強為P0kPa，反應過程中容器內總壓強(P)隨時間(t)變化(反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同)如圖所示。
①該反應過程中從0min到2min壓強變化原因是___。
②0～4min內，反應的平均反應速率υ(CO2)=___。
③用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=___。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分數]
(3)科學家提出利用CO2與CH4制備“合成氣”(CO、H2)可能的反應歷程如圖所示。
注：C(ads)為吸附性活性炭，方框內包含微粒種類及數目、微粒的相對總能量[如第一個方框中1個CH4(g)+1個CO2(g)的相對總能量為E1eV，單位：eV]。其中，TS表示過渡態。
①CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)ΔH=___kJ·mol-1(已知：1eV=1.6×10-22kJ)
②若E4+E1＜E3+E2，則決定制備“合成氣”反應速率的反應方程式為___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com