【題目】控制適合的條件，將反應 2Fe3+ +2I-
2Fe2++I2設計成如右圖所示的原電池(鹽橋可以使自由離子通過）。下列判斷不正確的是
A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應
B．反應開始時，甲中石墨電極上 Fe3+被還原
C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D．電流計讀數為零后，在甲中溶入 FeCl2 固體，乙中石墨電極為負極
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣
B.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣
C.含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣
D.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣
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【題目】（1）常見氨基酸的結構簡式：甘氨酸為：_______________，丙氨酸為：_______________。
（2）氨基酸的分子中既含有 ，又含有 ，既能和 反應又能和 反應生成鹽。
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【題目】很多電解過程都會產生氫氣。
(1）在 25℃時，用石墨電極電解一定量的飽和 Na2CO3溶液，則陰極的電極反應式為___________， 陽極電極反應式為____________， 溶液 pH___________(填增大，減小或不變）
(2）電解法制取 Na2FeO4，同時可獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-
FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的 FeO42-，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
① 陽極電極反應式__________________，電解一段時間后，c(OH-）降低的區域在____________(填“陰極室”或“陽極室”）。
② 電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是________________。
③c(Na2FeO4）隨初始c(NaOH）的變化如圖2，分析N點c(Na2FeO4）低于最高值的原因___________。
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【題目】下列敘述的原因不是由于原電池造成的是
A. 含雜質的鋅比純鋅與酸反應快 B. 金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕
C. 鐵與酸反應滴加硫酸銅后反應加快 D. 運輸液氯的鐵管被腐蝕
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【題目】下圖是某小組同學配制100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液的一些關鍵步驟和操作圖。
(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。
(2)配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________。
(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
(4)用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
(5)若配制NaOH 溶液，在步驟B之后，需________，才進行下一步操作。
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【題目】現有下列四種因素：①溫度和壓強 ②所含微粒數 ③微粒本身大小 ④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④
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【題目】實驗室制取氯氣的裝置如圖：
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2 +4HCl(濃)=MnCl2+ +2H20；氧化劑
（2）實驗室通常用飽和食鹽水吸收雜質 ，B瓶盛裝的試劑是
（3）C裝置吸收氯氣用 ，
反應的化學方程式為
（4）檢驗氯氣是否泄漏用濕的 試紙，若泄漏試紙變 色
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【題目】下列有關物質組成、性質和變化的說法中，正確的是( )
A. 化學變化不產生新元素，產生新元素的變化不是化學變化
B. 石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾都屬于化學變化
C. 導電性屬于物質的物理性質，所以物質導電時不可能發生化學變化
D. 某微粒的電子數等于質子數，則該微粒可能是分子或離子
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