Question

【題目】下圖是某小組同學配制100 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液的一些關鍵步驟和操作圖。

(1)配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_________、___________。

(2)配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________。

(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F稱為________，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

(4)用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。

(5)若配制NaOH 溶液，在步驟B之后，需________，才進行下一步操作。

Answer 1

【答案】(13分)(1)(每空1分) 100 mL容量瓶，膠頭滴管

(2)DBCAFE(3)偏低 定容 偏高(4)偏高 (5)(1分)冷卻至室溫

【解析】試題分析：(1)配制100mL 0.100molL-1Na2CO3溶液需要使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，所以還缺少100mL容量瓶和膠頭滴管；

(2)配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：DBCAFE；

(3)配制過程中必須洗滌燒杯和玻璃棒，否則會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低；步驟F為定容，定容時眼睛應該平視容量瓶刻度線，否則會影響配制結果，若俯視定容，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；

(4)用Na2CO310H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，稱量的碳酸鈉晶體中含有的碳酸鈉的物質的量偏大，則所配得溶液的濃度會偏高；

(5)碳酸鈉晶體在溶解時會放出熱量，溫度會影響溶液的體積，所以必須待溶液冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，否則會影響配制結果。