Question

【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝如圖：

對上述流程判斷正確的是（ ）

A.試劑X為稀硫酸或氫氧化鈉溶液

B.反應II中生成Al(OH)3的反應為CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-

C.結合質子（H+）的能力由強到弱的順序是AlO2-＞OH-＞CO32-＞HCO3-

D.Al2O3熔點很高，工業上還可采用點解熔融AlCl3冶煉Al

Answer 1

【答案】B

【解析】

鋁土礦加NaOH，氧化鐵不反應，沉淀為氧化鐵，Al2O3和NaOH反應生成NaAlO2和水，溶液乙為NaAlO2溶液，NaAlO2溶液中通入過量CO2反應生成Al(OH)3和NaHCO3，Al(OH)3受熱分解成Al2O3和水，電解熔融Al2O3生產Al，據此回答。

A．由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，A錯誤；
B．過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為：，離子方程式為：，B正確；
C．結合質子的能力就是指堿性，結合質子能力越強，相應的酸放出質子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱，堿性：，所以結合質子能力：，C錯誤；
D．氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，D錯誤；
答案選B。