可逆反應A(？)＋aB(g) 
C(g)＋D(g)，其中a為正整數。反應過程中，當其他條件不
變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。試回答下列問題：
(1)化學方程式中a＝ ，反應物A的狀態是 。
(2)該反應的焓變值ΔH (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質的量，平衡 (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定條件下發生反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。工業上依此用CO生產燃料甲醇。
（1）甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝__________________。
（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線b下的反應條件為 。該反應的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），寫出反應的熱化學方程式 ；選擇適宜的催化劑______（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱。
（3）該反應平衡常數K的表達式為______________________，溫度升高，平衡常數K________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）恒容條件下，下列措施中能使
增大的有____________。
a．降低溫度 b．充入He氣
c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g) 
3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC�！�
(1)達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數是 (用含字母a的代數式表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質的量為 mol(用含字母a的代數式表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數與原平衡相比 (選填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數仍與原平衡相同，則還應加入C mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，則平衡時C的物質的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m～2m間變化，那么，n與m的關系是_____________。(用字母n、m關系式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知可逆反應：A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為 。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝ 。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝ 。(保留兩位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)科學家根據體系存在著力圖使自身能量趨于 和由 變為 的自然現象,提出了互相關聯的 判據和 判據,為最終解決“反應進行的方向”這一問題提供了必要的依據。
(2)在密閉條件下,體系有有序自發地轉變為無序的傾向,因為與有序體系相比,無序體系更加穩定,科學家把這種因素稱作 。
(3)判斷下列過程熵變的正負(填“>0”或“<0”):
①溶解少量蔗糖于水中,ΔS ;
②純碳和氧氣反應生成CO(g),ΔS ;
③液態水蒸發變成水蒸氣,ΔS ;
④CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度時,在2 L容器中,某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數據分析得:
(1)在4 min末時,A、B的物質的量濃度c(A) c(B),從0~4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
(2)從反應開始至4 min時,A的平均反應速率為 。
(3)該反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在2 L密閉容器內,800 ℃時反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得。
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發生上述反應，在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此溫度下該反應的平衡常數K＝________。
(2)在三個相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。
| A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2>p1 |
| B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2 |
| C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2 |
| D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1>2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，則a的值為________。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH3的體積分數為25%，計算平衡時NH3的物質的量為_____。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫最簡整數化，下同）n始∶n平＝________。
（4）原氣體中a∶b＝________。
（5）達到平衡時混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。
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