已知可逆反應：A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為 。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝ 。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達到平衡后c(D)＝ 。(保留兩位有效數字)
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽。工業上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產品FeSO4·7H2O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。 
已知：TiO2+在一定條件下會發生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉化為+3價。
（1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，寫出步驟①化學反應方程式：_________；
步驟②中，加入鐵粉的主要目的是 。
（2）步驟③中，實現混合物的分離是利用物質的 （填字母序號）。
a．熔沸點差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是 （填操作名稱）；在實驗室完成步驟⑤“灼 燒”所需主要儀器有 。
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為Ti(OH)4 的原因:
。
（5）可以利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為 。
（6）實驗室通過下面方法可測定副產品綠礬中FeSO4·7H2O的質量分數。
a．稱取2.85g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為19．00mL（滴定時發生反應的離子方程式為：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 未配平 ）。
計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 （用小數表示，保留二位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
環境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO42-H＋①轉化Cr2O72-Fe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式 。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是 。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要 mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為 。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認為c(Cr3＋)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發生反應：xA(g)＋yB(g)
pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝
v(A)，反應2 min時，A的濃度減少了
，B的物質的量減少了
mol，有a mol D生成，回答下列問題：
(1)反應2 min內v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化學方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。
(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變為1 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________。
②平衡時反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) 
N2O4(g)(正反應為放熱反應)。現將一定
量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示，回答下列問題：
(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是________。
(2)前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是________。
(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25 min時還可以采取的措施是________。
| A．加入催化劑 | B．縮小容器體積 |
| C．升高溫度 | D．加入一定量的N2O4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
可逆反應A(？)＋aB(g) 
C(g)＋D(g)，其中a為正整數。反應過程中，當其他條件不
變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。試回答下列問題：
(1)化學方程式中a＝ ，反應物A的狀態是 。
(2)該反應的焓變值ΔH (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質的量，平衡 (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
298 K時，某容積固定為1 L的密閉容器中發生如下可逆反應：A(g)
2B(g) ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。
試回答下列問題。
（1）已知298 K時60 s達到平衡，比較40～60 s內和60～80s內B的平均反應速率:v(40～60) v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K達到平衡時，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質的量是 mol。
（3）298k時，該反應的平衡常數為 mol/L。
（4）若反應在298 K進行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達到平衡時共吸收熱量y kJ，此時B的轉化率為 (填序號)。
A．等于60% B．等于40%
C．小于40% D．介于40%～60%之間
（5）結合（2）、（4）相關數據，寫出a、x、y三者的等式關系式： 。
（6）若反應在298K進行，反應起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學平衡將 (填“正向”“逆向”或“不”)移動。
（7）已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內B的平均反應速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內B的平均反應速率)，則曲線上任意一點的切線斜率的意義是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
反應A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應速率可分別為
①v
| A．＝0.15 mol/(L·s) ②v | B．＝0.6 mol/(L·s) ③v | C．＝0.4 mol/(L·s) ④v | D．＝0.45 mol/(L·s) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Fe3+和I-在水溶液中的反應為:2I-+2Fe3+
2Fe2++I2(水溶液)。
該反應的平衡常數K的表達式為K= 。當上述反應達到平衡狀態后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡 移動(填“向右”“向左”或“不”)。
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