一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇。
（1）甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝__________________。
（2）乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線b下的反應(yīng)條件為 。該反應(yīng)的焓變是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；選擇適宜的催化劑______（填“能”或“不能”）改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱。
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_____________________，溫度升高，平衡常數(shù)K________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）恒容條件下，下列措施中能使
增大的有____________。
a．降低溫度 b．充入He氣
c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
27.反應(yīng)后物質(zhì)的總能量增大，則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
28.不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（選填編號(hào)）。
a．容器中氣體壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容積為2L，反應(yīng)10s后測(cè)得混合氣體的總質(zhì)量增加了2.4g, 則CO的平均反應(yīng)速率為 mol/(L?S)；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應(yīng)的速率 （選填“增大”、“減小”、“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。
（1）已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g） +H2 （g）→CO（g） + H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反應(yīng)②： 
（g）→
（g）+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2。
請(qǐng)寫(xiě)出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝ （用K1、K2表示）。
（2）對(duì)于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2和2molH2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說(shuō)法正確的是 。
| A．因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小； |
| B．若繼續(xù)加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)； |
| C．若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大； |
| D．壓縮體積，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變； |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來(lái)金屬”等美譽(yù)。工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。 
已知：TiO2+在一定條件下會(huì)發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)。
（1）黑鈦液中生成的主要陽(yáng)離子有TiO2+和Fe2+，寫(xiě)出步驟①化學(xué)反應(yīng)方程式：_________；
步驟②中，加入鐵粉的主要目的是 。
（2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的 （填字母序號(hào)）。
a．熔沸點(diǎn)差異 b．溶解性差異 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是 （填操作名稱）；在實(shí)驗(yàn)室完成步驟⑤“灼 燒”所需主要儀器有 。
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為T(mén)i(OH)4 的原因:
。
（5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為 。
（6）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下面方法可測(cè)定副產(chǎn)品綠礬中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
a．稱取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為19．00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 未配平 ）。
計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。820 ℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝1.0。
| 起始物質(zhì)的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
| n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
| n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30．18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是 (選填序號(hào))
①升高溫度
②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大
（3）下列描述中能說(shuō)明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是 (選填序號(hào))
①v(O2)正＝2v(SO3)逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能
是 。
| A．4 mo1SO2和2mol O2 | B．6mol SO2和6mo1 O2 |
| C．4mol SO2和4 mo1 O2 | D．6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（18分）已知可逆反應(yīng)CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)，
⑴寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。
⑵830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO2)=2mol/L，c (H2)=3mol/L，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為 ；K值為 。
⑶830K時(shí)，若只將起始時(shí)c (H2)改為6mol/L，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為 。
⑷若830K時(shí)，起始濃度c (CO2) =" a" mol/L，c (H2) =" b" mol/L，H2O的平衡濃度為c (H2O) =" c" mol/L，則：①a、b、c之間的關(guān)系式是 ；②當(dāng)a = b時(shí)，a = c。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
環(huán)境中常見(jiàn)的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO42-H＋①轉(zhuǎn)化Cr2O72-Fe2＋②還原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋
Cr2O72- (橙色)＋H2O。
(1)寫(xiě)出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 。
A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要 mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為 。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認(rèn)為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr3＋是否沉淀完全(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) 
C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不
變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：
(1)化學(xué)方程式中a＝ ，反應(yīng)物A的狀態(tài)是 。
(2)該反應(yīng)的焓變值ΔH (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡 (填“正”或“逆”)向移動(dòng)，平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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