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下圖中△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，有關說法正確的是

A．金剛石比石墨穩定性強

B．石墨變為金剛石是物理變化

C．石墨變為金剛石是放熱反應

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ

試題分析：根據圖像可知，金剛石的能量高于石墨的能量，所以石墨變為金剛石是吸熱反應，石墨比金剛石穩定，A、C不正確；同素異形體之間的轉化是化學變化，B不正確；1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大395.4kJ－393.5kJ＝1.9 kJ，D正確，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生能量的培養和解題方法的指導與訓練。該題的關鍵是明確反應熱與反應物和生成物總能量的關系，以及物質穩定性與能量的關系，有助于培養學生的邏輯推理能力和應試能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中是吸熱反應的是

A．碳酸鈣受熱分解	B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應	D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱化學方程式為：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸。恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關系正確的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₂>ΔH₃>ΔH₁

C．ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃

D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組反應中，第一個反應放出的熱量比第二個反應放出的熱量多的是
(g、l、s分別表示氣體、液體、固體) ( )

A．

B．C(石墨)+O₂(g)===CO₂(g) C(金剛石)+O₂(g)===CO₂(g) (石墨比金剛石穩定)

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家發現，不管化學反應是一步完成或分幾步完成，該反應的熱效應是相同的。已知在25℃、10⁵Pa時，C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol^-1
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH =" -" 283.0 kJ·mol^-1
下列說法或方程式正確的是

A．在相同條件下：2C(石墨) + O₂(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol^-1

B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO₂和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ

C．在相同條件下：C(石墨) + CO₂(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol^-1

D．已知金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉變為金剛石需要吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和單質碘反應生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25⁰C、101kPa，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水放熱22.7 kJ, 甲醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是
A.CH₃OH(l) + 3/2O₂(g)= CO₂(g) + 2H₂O(l) △H= -726.4 kJ/mol
B.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g) + 4H₂O(l) △H=" -1452.8" kJ/mol
C.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g) + 4H₂O(l) △H= -726.4 kJ/mol
D.2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g) + 4H₂O(l) △H= +1452.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A＋B＝C ＋D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．該反應為放熱反應

B．該反應為吸熱反應

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應① Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁=" a" kJ·mol^-1
反應② 2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反應③ 2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)          △H₃
（1）則△H₃=                        （用含a、b的代數式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉化率為
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則
a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應器體積	B．再通入CO₂
C．升高溫度	D．使用合適的催化劑

（4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：

。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ₂不斷地通入極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為。
（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a 0.01（填大于、等于或小于）。

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