Question

【題目】實驗室欲進行0.1mol/L NaOH溶液與0.1mol/LHCl溶液的反應：

（1）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的離子方程式___。

（2）要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，回答下列問題：

①需要稱量NaOH固體___g；

②將NaOH固體用蒸餾水溶解后，未冷卻直接轉移至容量瓶，將導致所配制溶液濃度___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③定容時，加蒸餾水至離刻度線下方1-2cm時，改用___繼續滴加蒸餾水，使得溶液凹液面與刻度線相切。

（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

①該濃鹽酸的物質的量濃度為___mol/L。

②欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

③實驗室用稀鹽酸溶解碳酸鈣時，請寫出對應的離子方程式___。

Answer 1

【答案】H+ +OH-=H2O 2.0 偏大 膠頭滴管 11.9 4.2 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

【解析】

（1）NaOH溶液與HCl溶液反應的離子方程式H+ +OH-=H2O。

答案為：H+ +OH-=H2O

（2）要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL

①需要稱量NaOH固體為0.1mol/L ×0.5L×40g/mol=2.0g。答案為：2.0

②將NaOH固體用蒸餾水溶解后，未冷卻直接轉移至容量瓶，待冷卻后，容量瓶內液體體積減小，將導致所配制溶液濃度偏大。答案為：偏大

③定容時，加蒸餾水至離刻度線下方1-2cm時，改用膠頭滴管繼續滴加蒸餾水，使得溶液凹液面與刻度線相切。答案為：膠頭滴管

（3）①該濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L。答案為：11.9

②欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用上述濃鹽酸

的體積為。答案為：4.2

③實驗室用稀鹽酸溶解碳酸鈣時，對應的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

答案為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O