【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清 | 苯酚的酸性強于H2CO3的酸性 |
B | 將 KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中，加入 CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色 | 還原性：Fe2+>I |
C | 向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，紅色褪去 | Na2CO3 溶液中存在水解平衡 |
D | 某無色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍 | 原溶液中一定無 NH4+ |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A．苯酚和Na2CO3反應生成NaHCO3和苯酚鈉，苯酚溶解，濁液變澄清，根據強酸制取弱酸的原理知，苯酚酸性大于HCO3-而不是碳酸，故A錯誤；
B．KI溶液滴入FeCl3溶液中，發生氧化還原反應生成碘單質，則還原性為Fe2+＜I-，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液中的CO32-水解，CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，加入BaCl2溶液后，CO32-和鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，c(CO32-)減小，水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，紅色消失，故C正確；
D．某無色溶液中滴加NaOH稀溶液，可能生成一水合氨，該操作和現象無法證明溶液中是否存在NH4+，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物的摩爾質量為17g/mol；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的
。下列說法正確的是
A.XZ2、M2Z2均為共價化合物
B.原子半徑：W>Z>Y>X>M
C.由X元素形成的單質硬度一定很大
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某元素的原子序數為33，則：此元素原子的電子總數是______；有_____個不同運動狀態的電子,有____個電子層，____個能級；簡化的電子排布式為__________。
(2)1s22s22p63s23p違背了____________。核電荷數為24的元素，其價電子排布的軌道表示式______，其原子的最外層電子數和未成對電子數分別為_____和_____。
(3)電子排布式為1s22s22p63s23p6某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現渾濁，這種微粒的符號是________, 原子核外電子云有________種不同的伸展方向。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲進行0.1mol/L NaOH溶液與0.1mol/LHCl溶液的反應：
（1）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的離子方程式___。
（2）要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，回答下列問題：
①需要稱量NaOH固體___g；
②將NaOH固體用蒸餾水溶解后，未冷卻直接轉移至容量瓶，將導致所配制溶液濃度___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③定容時，加蒸餾水至離刻度線下方1-2cm時，改用___繼續滴加蒸餾水，使得溶液凹液面與刻度線相切。
（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
①該濃鹽酸的物質的量濃度為___mol/L。
②欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制。
③實驗室用稀鹽酸溶解碳酸鈣時，請寫出對應的離子方程式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL (標準狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。
②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。
A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液
(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖：
①該反應的化學方程式是______。
②該反應達到平衡狀態的標志是_______(填字母)。
A.Y 的體積分數在混合氣體中保持不變
B.X、Y 的反應速率比為 3:1
C.容器內氣體壓強保持不變
D.容器內氣體的總質量保持不變
E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z
③2 min 內 Y 的轉化率為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學教師為 “氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是( )
A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
D. 發生的反應為2Na＋Cl2
2NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為_________________________________，加熱氯化鐵溶液，蒸干并灼燒得到_______(填化學式)。
（2）25℃時，NH4Cl溶液顯_________性，原因是（用離子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學設計如圖裝置:
回答下列問題:
（1）乙中銅片為________極 (填“正”或“負”），其電極反應式為__________________
（2）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：①在丙池鐵棒這極的現象是____________________。②在丙池中陽極的電極反應是_______________________________________。
（3）若丙池中盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液1L（假設溶液體積電解前后無變化）。
①丙池通電一段時間后，___極附近溶液呈紅色（填Fe或C），總反應的離子方程式：________。
②標準狀況下，當丙池中有0.1mol電子發生轉移時切斷電源，則理論上有____ L氯氣生成。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體，發生下列反應：2A(g)+B(g)
C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為2mol/L。
(1)求x =____。
(2)求這段時間A的平均反應速率為_____ mol·L-1·s-1。
(3)平衡時B的濃度為______ mol·L-1。
(4)A的轉化率為_________。(轉化率a=
)
(5)5s達到平衡，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時______
填“大”、“小”或“相等”，下同
，混合氣體密度比起始時______。
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