Question

【題目】(1)室溫下，以惰性電極電解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應的化學方程式______________________________________；若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況)，則所得溶液的pH為_________(忽略反應前后溶液的體積變化)。

(2)某學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選酚酞作指示劑。盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用________式滴定管；用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點時的顏色變化是____________________且30s不變色；滴定前用待測液潤洗錐形瓶，則所測NaOH溶液的濃度___________(填“無影響”、“偏高”或“偏低”下同)；若滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數，則會使所測NaOH溶液的濃度值___________。

Answer 1

【答案】略 酸 淺紅色變為無色 偏高 偏低 略

【解析】

本題考查的知識點是電解池和酸堿中和滴定。

（1）電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，由電解方程式可計算出氫氧根的濃度，進而算出pH；

（2）鹽酸為酸溶液，應該用酸式滴定管；根據滴定前為紅色，滴定結束時為無色判斷滴定終點時的現象；滴定前用待測液潤洗錐形瓶，導致待測液的物質的量增大，測定結果偏高；滴定終點時俯視讀數，導致讀出的標準液體積偏小，測定結果偏低。

（1）電解飽和食鹽水在陰極得到氫氣，陽極得到氯氣，反應方程式為：2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH；若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況)，則生成氫氣和氯氣的物質的量均為： ，由2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH可知：Cl2↑～H2↑～2NaOH，則n（NaOH）=2n（Cl2）=2n（H2）=2×0.005mol=0.01mol，氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）═0.1mol/L，所以溶液的pH=13。本小題答案為：2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH；13。

（2）鹽酸為強酸，盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；用鹽酸滴定待測液NaOH，接近滴定終點時溶液為淺紅色，滴定終點時為無色，則滴定終點時溶液的顏色變化是：淺紅色變為無色且30s不變色；滴定前用待測液潤洗錐形瓶，導致待測液的物質的量偏大，耗酸量偏大，則所測NaOH溶液的濃度偏高；若滴定前平視讀數，滴定終點時俯視讀數，導致滴定終點的讀數偏小，則讀出的標準液體積偏小，會使所測NaOH溶液的濃度值偏低，本小題答案為：酸；淺紅色變為無色；偏高；偏低。