Question

【題目】一定質(zhì)量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說(shuō)法中不正確的是

A. 曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑

B. 投入的Na、K物質(zhì)的量相等

C. 曲線a代表K的反應(yīng)，曲線b代表Na的反應(yīng)

D. 兩反應(yīng)中反應(yīng)速率不同的主要原因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)不同

Answer 1

【答案】A

【解析】A．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，所以K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，則曲線a為鉀與鹽酸反應(yīng)，不是使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B．二者生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的兩金屬的物質(zhì)的量相同，故B正確；C．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，所以K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，則曲線a為鉀與鹽酸反應(yīng)，b為鈉與鹽酸反應(yīng)，故C正確；D．因?yàn)?/span>K比Na活潑，反應(yīng)速率快，說(shuō)明內(nèi)因是影響速率的本質(zhì)因素，故D正確；答案為A。