【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( )
A. 銅絲 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. SO3
【答案】B
【解析】試題分析：A．銅絲能導(dǎo)電，但銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融的氯化鎂中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，氯化鎂是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故B正確；C．氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子所以能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．SO3固體不導(dǎo)電，在水溶液里與水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸，所以溶液能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2L容積不變的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
（1）用O2的反應(yīng)速率表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v＝_______________。若上述反應(yīng)在850℃下進(jìn)行，反應(yīng)2s時(shí)n（NO）＝0.009mol，并且不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是__________（填字母）。
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。
A．v（NO2）＝2v（O2） B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（NO）＝2v正（O2） D．容器內(nèi)氣體密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________（填序號(hào)）。
A．及時(shí)分離出NO2 B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由____逐漸變?yōu)?/span>____色，試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸_____________；當(dāng)反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由______色逐漸變?yōu)?/span>______色，之后又變?yōu)?/span>______色，試管內(nèi)的液面會(huì)____________。用化學(xué)方程式表示試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_____________，____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且兩者具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向稀硝酸與過(guò)量銅粉反應(yīng)后的溶液中滴加稀硫酸 | 有氣泡生成 | 常溫下，銅與稀硫酸反應(yīng)生成SO2 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁熔化，但熔化的鋁不滴落 | Al2O3的熔點(diǎn)比Al高 |
C | 向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液 | 溶液有紅色變?yōu)榧t褐色 | 減小反應(yīng)物濃度、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
D | 選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液 | 溶液變?yōu)榉奂t色 | NaOH溶液過(guò)量 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積為1 L的密閉容器中，加入1.0 mol A和2.2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g) ＋ 2B(g) 
C(g) ＋ D(g)，在800℃時(shí)，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。
（1）800℃時(shí)，0～5 min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。
（2）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在800 ℃時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)__________。
（3）若700℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.55mol/L，則該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（4）800 ℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A)＝0.06 mol·L－1，c(B)＝0.50 mol·L－1，c(C)＝0.20 mol·L－1，c(D)＝0.018 mol·L－1，則此時(shí)該反應(yīng)______________(填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定質(zhì)量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說(shuō)法中不正確的是
A. 曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)使用了催化劑
B. 投入的Na、K物質(zhì)的量相等
C. 曲線a代表K的反應(yīng)，曲線b代表Na的反應(yīng)
D. 兩反應(yīng)中反應(yīng)速率不同的主要原因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為 。在Y電極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
②X電極上的電極反應(yīng)式為 。
（2）如要用電解方法精煉粗鎳，電解液a選用Ni(NO3)2溶液，則：
①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 ；
②Y極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O
2H＋+ 2CrO42-(黃色)①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+=2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。
下列分析正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性：Cr2O72-> Fe3+
C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是（ ）。
A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液膠體發(fā)生聚沉
C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口
D．FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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