Question

某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為1OL的密閉容器中充入1molA和1molB，反應達平衡時測得容器中各物質的物質的量濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強．分別測得新平衡時容器中各物質的物質的量濃度為[濃度2]、[濃度3]． A B C [濃度1]/mol?L-1 0.05 a 0.05 [濃度2]/mol?L-1 0.078 0.078 0.022 [濃度3]/mol?L-1 0.06 0.06 0.04 [濃度4]/mol?L-1 0.07 0.07 0.098 請找出實驗操作①②與實驗數據[濃度2]、[濃度3]的對應關系，并分析下列結論，其中錯誤的是（　　）

A．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應是放熱反應

B．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是增大壓強

C．[濃度1]中a=0.05

D．該組某學生在實驗①過程中，測得各物質在某一時刻的濃度為[濃度4]，則說明其在測定過程中出現了很大誤差

Answer 1

分析：A、根據[濃度2]與[濃度1]中的濃度變化判斷正反應是吸熱還是放熱反應；
B、根據[濃度3]與[濃度1]中反應物、生成物濃度變化分析是增大壓強還是減小壓強；
C、根據反應的方程式A（g）+B（g）?C（g）+D（s）來判斷，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應達平衡時，第Ⅰ組消耗的B的物質的量與A的物質的量相等；
D、根據等效平衡和極性轉化法進行判斷．

解答：解：A、升高溫度后，反應物A、B的濃度增大，C的濃度減小，說明化學平衡向著逆向移動，可判斷出正反應是放熱反應，故A正確；
B、由于D是固體，該反應在正反應是體積縮小的反應，由[濃度3]與[濃度1]的比較，[濃度3]反應物濃度增加、生成物濃度減小，平衡向著逆向移動，說明是減小了壓強，故B錯誤；
C、反應A（g）+B（g）?C（g）+D（s）中，A和B加入的物質的量相等，化學計量數相等，所以反應達平衡時，第Ⅰ組消耗的B的物質的量與A的物質的量相等，故a=0.05，故C正確；
D、將C的濃度完全轉化成A、B的濃度，A、B的濃度都為0.168mol/L，物質的量為1.68mol，最初加入的A、B的物質的量均為1mol，顯然在測定過程中出現了很大誤差，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了影響化學平衡的因素，題目難度中等，充分考查了學生的分析、理解能力和靈活應用所學知識的能力．