Question

某興趣小組為探究溫度、壓強對可逆反應A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強；分別測得新平衡時容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]。

	A	B	C
濃度1	0.05mol?L-1	amol?L-1	0.05mol?L-1
濃度2	0.078mol?L-1	0.078mol?L-1	0.122mol?L-1
濃度3	0.06mol?L-1	0.06mol?L-1	0.04mol?L-1
濃度4	0.07mol?L-1	0.07mol?L-1	0.098mol?L-1

請找出實驗操作①②與實驗數據[濃度2]、[濃度3]的對應關系，并分析下列結論，其中錯誤的是

A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應是放熱反應

B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是升高溫度

C．[濃度1]中a=0.05mol?L^-1

D．該組某學生在實驗①過程中，測得各物質在某一時刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]比較，可發現該同學在測定[濃度4]這組數據時出現了很大的誤差。

Answer 1

B