Question

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，除玻璃棒外還缺少的儀器是__(寫儀器名稱)；

（2）經計算，配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL，量取硫酸時應選用___mL規格的量筒(填序號)；

A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL

（3）取25mL 1mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___；

（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因___(填序號)。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

Answer 1

【答案】100mL的容量瓶 5.4 A 燒杯、漏斗 ACE

【解析】

（1）用濃硫酸配制稀硫酸的實驗步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，根據該實驗步驟確定缺少的儀器；

（2）根據稀釋定律：稀釋前后溶質物質的量不變，計算所需濃硫酸的體積；量取硫酸時應依據“大而近”的原則選擇量筒；

（3）用硫酸銅溶液制取CuSO4·5H2O，需要經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，據此判斷所需儀器；

（4）根據公式，判斷操作不當對于溶質物質的量、溶液體積的影響，從而判斷對濃度的影響。

（1）用濃硫酸配制稀硫酸的實驗步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，根據該實驗步驟可知所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，結合已知的可用儀器可知，除玻璃棒外還缺少的儀器是100mL容量瓶；

故答案為：100mL的容量瓶；

（2）根據稀釋定律可知稀釋前后溶質物質的量不變，則V×1.84g/cm3×98%=0.1L×1mol·L-1×98g/mol，解得V=5.4mL，量取硫酸時應選用10mL規格的量筒；

故答案為：5.4；A；

（3）用硫酸銅溶液制取CuSO4·5H2O，需要經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，則所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器是燒杯、漏斗；

故答案為：燒杯、漏斗；

（4）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，量取的濃硫酸偏大，則溶質物質的量偏大，結果濃度偏大；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，無影響；

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，未進行冷卻，則加入的蒸餾水偏少，則溶液的體積偏小，造成濃度偏大；

D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質損失，則濃度偏小；

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，加入的蒸餾水體積偏小，則濃度偏大；

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，加入的蒸餾水體積偏大，濃度偏小；

綜上所述：ACE會使得所配置的溶液的濃度偏大；

故答案為：ACE。