【題目】以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2 和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說法正確的是
A. 由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高
B. 250-300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因為催化劑的催化效率降低
C. 由300-400℃可得，其他條件相同時，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大。
D. 根據圖像推測，工業上若用上述反應制備乙酸最適宜的溫度應為400℃。
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【題目】將Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的鹽酸中，得到標準狀況下H2的體積為2.24L。現向反應后的溶液中加入足量的氨水，過濾、洗滌并充分灼燒得到n g 固體，則n 值為
A. m + 3.4B. m + 1.6C. 
D. 無法計算
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【題目】(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。
(2)最外層電子數是次外層電子數的3倍的原子的原子結構示意圖________________。硫離子的結構示意圖____________。
(3)下列3個小題中的物質均由核電荷數為1—10的元素組成，按要求填寫化學式。
①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_________、__________。
②由5個原子組成的電子總數為10的分子是___________。
③由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是____________。
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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸。
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，除玻璃棒外還缺少的儀器是__(寫儀器名稱)；
（2）經計算，配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL，量取硫酸時應選用___mL規格的量筒(填序號)；
A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL
（3）取25mL 1mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___；
（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因___(填序號)。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處
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【題目】下列說法中，不正確的是：（ ）
①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發掉，剩下的就是水
A.①B.①②C.①③④D.①②③④
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【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發生的反應類型和反應條件都正確的是
選項 | 反應類型 | 反應條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應后，得固體的質量為3.04g。請計算：
（1）加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質的物質的量_________________。
（2）固體混合物中氧化銅的質量_________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是
A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數為7NA
B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結構，則1mol CH4與lmolP4所含共價鍵的數目均為4NA
C. 反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉移電子的數目為0.3NA
D. 常溫下，含0.5molNH4NO3與xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數目為0.5NA
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