Question

【題目】某同學需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在實驗室進行配制。

I.（1）該同學用托盤天平應稱量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。

（2）下圖是該同學配制的一些關鍵步驟和操作圖。

配制過程的先后順序為(用字母A～F填寫)________________。

Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL

（1）則需要質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL 、25mL、50mL量筒，應選用_____________mL規格的量筒最好。

（2）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是（_____）

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

【答案】26.5 檢漏 DBCAFE 27.2 50 A C D

【解析】

I.（1）配制480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，需要選用500ml容量瓶，則需要稱量的溶質的質量為0.5 mol·L-1×0.5L×106g/mol=26.5g，使用容量瓶前必須進行的一步操作檢查容量瓶是否漏液，

答案為：26.5；檢漏；

（2）配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，配制過程的先后順序為DBCAFE，

答案為：DBCAFE；

Ⅱ.（1）濃硫酸的物質的量濃度===18.4mol/L，用濃硫酸配制稀硫酸屬于溶液稀釋過程，溶液稀釋前后，溶質的物質的量保持不變，利用稀釋公式c濃V濃=c稀V稀，則18.4mol/L×V濃=1mol/L×500ml，V濃=27.2ml，應選用50mL規格的量筒最好，

答案為：27.2；50；

（2）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，帶溶液冷卻后，溶液體積減小，導致溶液濃度偏高，符合題意，故A正確；

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致少量溶質為轉移到容量瓶，溶液中溶質的物質的量減小，溶液的濃度偏低，不符合題意，故B錯誤；

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導致溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，符合題意，故C正確；

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶，導致溶液中溶質的物質的量偏高，所配置的溶液物質的量濃度偏高，符合題意，故D正確；

E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導致所配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，不符合題意，故E錯誤；

答案為：A C D。