Question

【題目】某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下（設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：

①配制1.60mol/L稀鹽酸和1.60mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的藥片（1.60g）中加入20.00mL蒸餾水；

③用1.60mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗的NaOH溶液的體積；

④加入25.00mL1.60mol/L稀鹽酸。

請回答下列問題：

（1）正確的操作順序是__________________________（填序號）

（2）測定過程中發生反應的離子方程式為___________________________________、___________________________。

（3）該測定實驗共進行了4次。4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

測定次數	第1次	第2次	第3次	第4次
V（NaOH(aq)）/mL	13.00	12.90	13.10	13.00

實驗室現有50mL、100mL、250mL、500mL4種規格的容量瓶，則配制NaOH溶液應選用的容量瓶的規格為___________。

（4）①配制上述NaOH溶液時需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、________________。

②該實驗的第一步是計算,稱取_____gNaOH固體。

③用燒杯稱取NaOH固體時,下列操作步驟的正確順序是__________________(相同的操作可重復使用)。

a.調整天平零點 b.將砝碼放回砝碼盒 c.將游碼撥回零刻度處

d.稱取小燒杯的質量 e.稱取小燒杯和NaOH的質量 f.記錄稱量的數據

④稱取NaOH固體時,若將砝碼放在天平左盤,將NaOH固體放在右盤,游碼在1.4的刻度線處。則實際稱得的NaOH固體為____________g。

⑤寫出下列操作對所配制的溶液濃度造成的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

a.稱量時砝碼與NaOH固體在托盤中位置顛倒：______________。

b.未洗滌燒杯及玻璃棒：______________。

c.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，重新加水至刻度線：______________。

⑥取50mL上述配制準確的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，所得NaOH溶液的物質的量濃度為________________。

Answer 1

【答案】①②④③或②①④③ 100mL ①容量瓶(100mL)、量筒、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管 6.4 adfefbc 3.6 a.偏小 b.偏小 c.偏小 0.80mol/L

【解析】

依據實驗步驟分析判斷操作順序，配制溶液，溶解樣品，加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，計算反應的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應定量關系計算含量；根據物質性質書寫相關反應方程式；根據配制溶液原理分析所需儀器。

（1）依據實驗步驟分析判斷操作順序，配制溶液，溶解樣品，加入配制的過量鹽酸溶液溶解碳酸鈣，剩余的鹽酸用氫氧化鈉溶液滴定，計算反應的鹽酸，通過碳酸鈣和鹽酸反應定量關系計算含量，測定過程的正確操作順序為①②④③或②①④③，故答案為：①②④③或②①④③；

（2）過程中發生的反應為碳酸鈣和鹽酸是鹽生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為：H++OH=H2O，故答案為：；；

（3）每次取用25.00mLHCl，4次需100mL，所以用NaOH滴定時用量要小于100mL，所以選擇的容量瓶規格為100mL，故答案為：100mL；

（4）①根據溶液配制的原理分析得，配制上述NaOH溶液時需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、容量瓶(100mL)、量筒、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：容量瓶(100mL)、量筒、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管；

②m(NaOH)=40g/mol×1.60mol/L×0.1L= 6.4g，所以稱取6.4gNaOH固體，故答案為： 6.4；

③用燒杯稱取NaOH固體時，操作順序為：a.調整天平零點、d.稱取小燒杯的質量、f.記錄稱量的數據、e.稱取小燒杯和NaOH的質量、f.記錄稱量的數據、b.將砝碼放回砝碼盒，

故答案為：adfefbc；

④砝碼放錯位置時，樣品的質量應該是砝碼的質量減去游碼的質量，砝碼的質量為6.4g-1.4g=5g，所以實際質量為5g-1.4g=3.6g，故答案為：3.6g；

⑤a.稱量時砝碼與NaOH固體在托盤中位置顛倒，碼放錯位置時，樣品的質量應該是砝碼的質量減去游碼的質量，所以溶液中溶質偏少，導致濃度偏小；

b.未洗滌燒杯及玻璃棒，溶質沒有完全轉移到容量中，導致濃度偏小；

c.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，重新加水至刻度線，使得濃度偏小，故答案為：偏小；偏小；c.偏小；

⑥溶液稀釋過程中，溶質保持不變，故c1V1=c2V2，即50mL×1.60mol/L=100mL×c2，c2=0.80mol/L，故答案為：0.80mol/L。