向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) 
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是
| A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min） |
| B．化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3， |
| C．推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是增加X的濃度 |
| D．推測該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間是10min--13min及第20min 后 |
優(yōu)翼小幫手同步口算系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) 
Y(g)+Z(g) △H＜0，反應(yīng)到8min時(shí)達(dá)到平衡；在14min時(shí)改變體系的溫度， 16min時(shí)建立新平衡。X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
| A．0～8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min－1 |
| B．8min時(shí)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K= 0.5 |
| C．14min時(shí)，改變的反應(yīng)條是降低了溫度 |
| D．16min時(shí)的正反應(yīng)速率比8min時(shí)的正反應(yīng)速率大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
| 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
| n(X) | n(Y) | n(M) | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是
| A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 |
| C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0 |
| D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在K2CrO4的溶液中存在著如下的平衡：2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O， K＝1×1014。若用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，則所配溶液的pH
| A．＞7 | B．＜7 | C．＝7 | D．無法確定 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）
2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
A B C D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2+O2
2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 ( )。
| A．降低溫度 | B．恒容充入氮?dú)? | C．恒壓充入氦氣 | D．恒容充入氦氣 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是
| A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3 |
| B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min) |
| C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＜1.4mol |
| D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
A．已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3 （g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行 |
| B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3） |
| C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） ="l.0" × l0-a，該溶液的pH=7+0.5a |
| D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀 |
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=0.025mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，方程式中a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，故B錯(cuò)誤；C、第7min時(shí)，X的濃度減小，故不可能是增加X的濃度，C錯(cuò)誤；D、第10min--13min及第20min 后X、Z的濃度不變，處于平衡狀態(tài)，D正確。