Question

25℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應⊿H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

Answer 1

D

解析試題分析：根據圖示知，往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)減小，故A錯誤；往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Sn^2＋)增大，平衡向左移動，故c(Pb^2＋)增大，故B錯誤；升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明平衡向左移動，即逆反應方向為吸熱反應，故該反應⊿H＜0，故C錯誤。
考點：考查化學平衡移動原理。