為探究鋅與稀鹽酸反應速率[以v(H2)表示]，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是
| A．加入銅粉，v(H2) 增大 |
| B．加入NaCl固體，會增大Cl—濃度，從而使v(H2)增大 |
| C．加入NaHSO4固體v(H2)不變 |
| D．加入水，鋅不與水反應，v(H2)不變 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C(s) + CO2(g)
2CO(g)，不能判斷反應已經達到化學平衡狀態的是
| A．v（CO2）= v（CO） | B．容器中總壓強不變 |
| C．容器中混合氣體的密度不變 | D．容器中CO的體積分數不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一不可變容器中發生如下反應：2NO2
2NO + O2 ΔH >0 達到平衡后，升溫,混合氣體的（ ）不變
| A．密度 | B．顏色 | C．壓強 | D．總物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是
| A．某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應 |
| B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 |
| C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底 |
| D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是
| A．加入NH4HSO4固體，v(H2)增大 | B．加入少量水，v(H2)不變 |
| C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 | D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是
A．200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B．200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2
C．當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D．由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發生反應：2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H＜0， 反應過程持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是
| A．升高溫度，平衡常數增大 |
| B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率 |
| C．Q點時，Y的轉化率最大 |
| D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大 |
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設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是