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已知某反應的各物質濃度數據如下：aA（g）+bB（g）?cC（g）
起始濃度（mol/L） 3.0 1.0 0
2s末濃度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
由此可推出方程式中各物質的化學計量數（系數）之比為（　�。�

A、3：1：2

B、2：1：3

C、9：3：4

D、3：2：1

分析：由相同時間內濃度的變化量之比等于化學反應速率之比，等于化學計量數之比來解答．

解答：解：由相同時間內濃度的變化量之比為（3.0-1.8）：（1.0-0.6）：（0.8-0）=3：1：2，
則化學計量數之比為3：1：2，
故選A．

點評：本題考查化學計量數的關系，明確相同時間內濃度的變化量之比即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

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5年中考江蘇13大市中考真題歷年回顧精選28套卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示．

	H₂C₂O₄	KHC₂O₄	K₂C₂O₄
pH	2.0	3.1	8.1

（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是

（填字母）．
A．加入適量的H₂C₂O₄B．加入適量的KHC₂O₄
C．加入適量的Na₂C₂O₄ D．升高溶液的溫度
（2）取一定質量H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L^-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液16.00mL時，溶液由無色變為淺紫紅色．請回答下列問題：
①完成離子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺═10

CO₂

+2Mn²⁺+8H₂O．
②原混合物中H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的物質的量之比為

1：3

．

（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄?2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物．當36D0g FeC₂O₄?2H₂O充分反應后，殘留固體質量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質的量．（已知FeC₂O₄?2H₂O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收）

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）堿金屬元素原子半徑最小的是

鋰

，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時它是電池的

負

極（填“正”或“負”）；鹵族元素中原子最外層的電子數都是

個，在化學反應中它們容易得到

個電子．在鹵族元素中非金屬性最強的元素是

氟

，其離子的結構示意圖：

；

（2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應采取的簡易措施是

立即將菜刀擦拭干凈

；生活中和生產上最常用的燃料里所含的主要元素有

C、H

，它們在燃燒后生成的化合物主要是

CO₂和H₂O

．

（3）相對分子質量為58的烷烴的分子式是

C₄H₁₀

，它可能的結構簡式是

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

、

（4）已知某反應的各物質濃度數據如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5 1.0 0
2s末濃度（mol/L）：0.9 0.8 0.4
則①a=

，b

．
②2S內B的反應速率=

0.1mol/（L?S）

．
③3s末上述反應達平衡時，C濃度為0.6mol/L，則A的轉化率為

60%

．
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學方程式：

+Br₂→

（反應類型：

加成反應

）硝基苯生成的化學方程式：

+HO-NO₂

濃硫酸

△

+H₂O

+HO-NO₂

濃硫酸

△

+H₂O

（反應類型：

取代反應

）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。

(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數是最內層電子數的，N元素最高價與它的負價代數和為6。

①寫出反應Ⅱ的離子方程式______________________________。

②下圖為反應Ⅳ達平衡后改變反應條件，反應速率隨時間變化的情況，已知t₂—t₃階段為使用催化劑；t₃—t₄階段為減小體系的壓強，寫出符合上述條件的化學方程式___________________(寫一個即可，用具體物質表示)；若t₄—t₅階段為升高體系的溫度，則該反應為___________________(填“放熱”或“吸熱”)。

③某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

容器編號	c(C)/mol·L^-1	c(D)/mol·L^-1	c(G)/mol·L^-1	v_正、v_逆比較
甲	0.06	0.60	0.60	v_正=v_逆
乙	0.06	0.50	0.40
丙	0.12	0.40	0.80	v_正＜v_逆
丁	0.12	0.30		v_正=v_逆

(2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質，C、D是非金屬單質，反應Ⅱ需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E與G是同一種物質。寫出反應Ⅰ的化學方程式___________________；4 g固態D在C中完全反應放出37.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料。已知常溫下0．01 mol·L^-l的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

	H₂C₂O₄	KHC₂O₄	K₂C₂O₄
pH	2．0	3．1	8．1 、

（1）在其它條件不變時，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是_________（填字母）。

A．加入適量的H₂C₂O₄ B．加入適量的KHC₂O₄

C．加入適量的Na₂C₂O₄ D．升高溶液的溫度

（2）取一定質量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0．25 mol·L^-l NaOH溶液至20．00 mL時，溶液由無色變為淺紅色；向第二份溶液中滴加適量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0．10 mol·L^-lKMnO₄溶液滴定，當消耗KMnO₄溶液16．00 mL時，溶液由無色變為淺紫紅色。請回答下列問題：

①完成離子方程式：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物質的量之比為__________。

（3）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產物。當36．0g FeC₂O₄·2H₂O充分反應后，殘留固體質量為13．6g，濃硫酸增重7．2g，堿石灰增重11．0g。求殘留固體的成分和物質的量。（已知FeC₂O₄·2H₂O的相對分子質量為180；設反應產生的氣體被充分吸收）

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省五校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲< 乙）轉化關系如圖（反應條件略去），原子E最外層電子數和其電子層數相等。元素F形成的單質是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）A₂D的熔沸點比A₂G高的原因是。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是。

（2）E₄B₃和水反應的化學方程式。

（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式。

（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態時的晶體類型為；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為。

（5）已知CH₄（g）＋ 2O₂ （g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l） △H₁＝a kJ/mol

欲計算反應CH₄（g）＋ 4NO （g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓變△H₂，則還需要查找某化合反應的焓變△H₃，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時 △H₃= b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為。

據此計算出△H₂= kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

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