Question

按要求填空：
（1）堿金屬元素原子半徑最小的是

鋰

，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時它是電池的

負

  極（填“正”或“負”）；鹵族元素中原子最外層的電子數都是

7

個，在化學反應中它們容易得到

1

個電子．在鹵族元素中非金屬性最強的元素是

氟

，其離子的結構示意圖：

；

（2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應采取的簡易措施是

立即將菜刀擦拭干凈

； 生活中和生產上最常用的燃料里所含的主要元素有

C、H

，它們在燃燒后生成的化合物主要是

CO₂和H₂O

．

（3）相對分子質量為58的烷烴的分子式是

C₄H₁₀

，它可能的結構簡式是

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

、

（4）已知某反應的各物質濃度數據如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=

3

，b

1

．
②2S內B的反應速率=

0.1mol/（L?S）

．
③3s末上述反應達平衡時，C濃度為0.6mol/L，則A的轉化率為

60%

．
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學方程式：

+Br₂→

（反應類型：

加成反應

）硝基苯生成的化學方程式：

+HO-NO₂

濃硫酸

△

+H₂O

（反應類型：

取代反應

）

Answer 1

分析：（1）同一主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，原電池中，活潑金屬做負極，第ⅤⅡA元素稱為鹵族元素，最外層電子數是7；
（2）鐵生銹的原理是金屬鐵和水及空氣接觸，生活中最常用的燃料是天然氣，燃燒產物是水和二氧化碳；
（3）烷烴具有通式：C_nH_2n+2，烷烴大多具有同分異構體；
（4）①化學反應中各個物質的濃度的變化量之比等于方程式的系數之比；
②根據v=

△c

t

來計算反應速率；
③根據A的轉化率=

A的濃度或物質的量的變化量

初始濃度或變化量

×100%來計算；
（5）溴水和丙烯之間發生加成反應，苯和濃硫酸以及濃硝酸的混合酸反應生成硝基苯．

解答：解：（1）堿金屬元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑最小的是金屬鋰，鋰電池放電時，鋰是電池的負極，鹵族元素的原子，從上到下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性最強的元素是F，第ⅤⅡA元素稱為鹵族元素，最外層電子數是7在化學反應中它們容易得到1個電子，形成8電子穩定結構，故答案為：鋰；負；7；1；氟；；
（2）鐵生銹的原理是金屬鐵和水及空氣接觸，切過咸菜后的菜刀，防止生銹的簡單做法是：立即將菜刀擦拭干凈，生活中最常用的燃料是天然氣，燃燒產物是水和二氧化碳，故答案為：立即將菜刀擦拭干凈；C、H；CO₂和H₂O；
（3）烷烴具有通式：C_nH_2n+2，相對分子質量為14n+2，當相對分子質量為58時，所以n=4，即為丁烷，具有2種同分異構體：正丁烷和異丁烷，故答案為：C₄H₁₀；CH₃-CH₂-CH₂-CH₃；；
（4）①A和B的濃度的變化量分別為：0.6mol/L和0.2mol/L，濃度的變化量之比等于方程式的系數之比，所以a=3，b=1，故答案為：3；1；
②2S內B的反應速率v=

△c

t

=

1.0mol/L-0.8mol/L

2s

=0.1mol/（L?S），故答案為：0.1mol/（L?S）；
③3s末上述反應達平衡時，C濃度為0.6mol/L，則消耗的A的濃度為0.9mol/L，A的轉化率=

A的濃度或物質的量的變化量

初始濃度或變化量

×100%=

0.9mol/L

1.5mol/L

×100%=60%，故答案為：60%；
（5）溴水和丙烯之間發生加成反應，原理是：+Br₂→，屬于加成反應，苯和濃硫酸以及濃硝酸的混合酸反應生成硝基苯，即+HO-NO₂

濃硫酸

△

+H₂O，屬于取代反應，故答案為：+Br₂→，加成反應；+HO-NO₂

濃硫酸

△

+H₂O；取代反應．

點評：本題是一道綜合知識題目，考查角度廣，可以根據所學知識進行回答，難度不大．