Question

下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。

(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數是最內層電子數的，N元素最高價與它的負價代數和為6。

①寫出反應Ⅱ的離子方程式______________________________。

②下圖為反應Ⅳ達平衡后改變反應條件，反應速率隨時間變化的情況，已知t₂—t₃階段為使用催化劑；t₃—t₄階段為減小體系的壓強，寫出符合上述條件的化學方程式___________________(寫一個即可，用具體物質表示)；若t₄—t₅階段為升高體系的溫度，則該反應為___________________(填“放熱”或“吸熱”)。

③某溫度下，四個容器中均進行著上述反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

容器編號	c(C)/mol·L-1	c(D)/mol·L-1	c(G)/mol·L-1	v正、v逆比較
甲	0.06	0.60	0.60	v正=v逆
乙	0.06	0.50	0.40
丙	0.12	0.40	0.80	v正＜v逆
丁	0.12	0.30		v正=v逆

(2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質，C、D是非金屬單質，反應Ⅱ需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E與G是同一種物質。寫出反應Ⅰ的化學方程式___________________；4 g固態D在C中完全反應放出37.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________。

Answer 1

(1)①Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O

②H₂(g)+I₂(g)2HI(g)(其他合理答案也可) 放熱

③v_正＞v_逆 0.60

(2)2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

S(s)+O₂(g)SO₂(g) ΔH=-297.6 kJ·mol^-1

解析：M為Na，N為Cl，

①Cl₂+2OH^-Cl^-+ClO^-+H₂O

②t₃—t₄階段減壓，v_正=v_逆，該反應ΔV_g=0。

如H₂(g)+I₂(g)2HI(g)

t₄—t₅段升高溫度v_逆＞v_正，平衡向逆向移動，正反應方向是放熱反應。

③甲K==10

乙Q_c==5.3＜10，Q_c＜K，平衡向正向移動，v_正＞v_逆。

�。�×0.3=10，c(G)=0.6 mol·L^-1

(2)此時X為CuSO₄，A為H₂SO₄，B為Cu，C為O₂，D為S，E為SO₂，F為CuO，G為SO₂。

反應Ⅰ為2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

C+DG，S(s)+O₂(g)SO₂(g) ΔH=-297.6 kJ·mol。