欧美少妇另类,亚洲天堂网站,爽好多水快深点欧美视频

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是(　　)

	實驗目的	操作
A	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱	測同溫同濃度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH
B	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水,充分反應后,過濾
C	證明SO₂具有漂白性	將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
D	證明氯乙烷中含氯元素	向氯乙烷中滴幾滴AgNO₃溶液再滴加稀HNO₃

除去苯中混有的苯酚應選擇氫氧化鈉溶液而不能用溴水,因為三溴苯酚易溶于苯;SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現了SO₂的還原性;氯乙烷中的氯元素是以共價鍵結合,不存在氯離子,需要先水解再加硝酸酸化的AgNO₃溶液檢驗。

練習冊系列答案

開心語文現代文閱讀技能訓練100篇系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案能達到目的的是 (　　)

A．除去Fe粉中混有的I₂：加熱使I₂升華

B．除去NaCl固體中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后過濾，濾液蒸發結晶

C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過量的氫氧化鈉溶液，蒸發結晶

D．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：加入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液，加適量水過濾洗滌

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，漂白、消毒效果優于H₂O₂和過氧乙酸，某工業用過氧化尿素的部分參數列于下表。

分子式	外觀	熱分解溫度	熔點	水溶性（20℃）
CO(NH₂)₂·H₂O₂	白色晶體	45℃	75—85℃	500g·L^—1

合成過氧化尿素的流程及反應器的示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出合成過氧化尿素的化學方程式：                                   。
（2）反應器里冷凝管中冷水從   （填“上”或“下”）口流入；反應器的加熱方式是   。
①直接加熱；②水浴加熱；③蒸氣浴加熱；④冰浴
（3）攪拌器選用的材料是玻璃而不是鐵質或鋁質材料的原因是                ，
（4）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的是減壓蒸發、冷卻結晶的方法，其原因是         。
（5）活性氧含量的高低直接決定產品的質量，合格產品中活性氧的含量≥16%（相當于其中含H₂O₂34%）。為了確定所得產品合格與否，質檢員稱取干燥樣品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，準確量取其中25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1mL 6mol/LH₂SO₄，然后用0.1000mol/L KMnO₄標準溶液滴定樣品中的H₂O₂（KMnO₄溶液不與尿素反應），至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液6.000mL：
完成并配平下列化學方程式:
    MnO₄^—＋    H₂O₂＋    H⁺＝    Mn²⁺＋    H₂O＋

②KMnO₄溶液應盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；
③根據滴定結果確定產品質量（填“合格”或“不合格”），活性氧的質量分數為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工業、電鍍工業和皮革工業中做輔助劑，在化學工業和制藥工業中也可做氧化劑，應用領域十分廣泛。實驗室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr₂O₃，還含有少量的Al₂O₃)通過以下過程來制取。

回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ中反應化學方程式為4FeO₂·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂(g)=8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂(g)。
①在實驗室，步驟Ⅰ應在________(填“陶瓷”或“鐵”)坩堝中完成。
②在常溫下該反應速率極慢，下列措施中能使反應速率增大的是________(填字母)。
A．將原料粉碎　B．增加純堿的用量　C．升高溫度
(2)步驟Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化學反應方程式表示)。
(3)步驟Ⅳ中發生反應的離子方程式為________；反應完成的標志是________。
(4)利用下面的復分解反應，將紅礬鈉與KCl固體按1?2物質的量之比混合溶于水后經適當操作可得到K₂Cr₂O₇晶體：Na₂Cr₂O₇＋2KCl=K₂Cr₂O₇＋2NaCl(已知：溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，對重鉻酸鉀的溶解度影響較大)
基本實驗步驟為①溶解；②________；③________；④冷卻，結晶，再過濾得K₂Cr₂O₇晶體。其中③應在________(填“高溫”或“低溫”)條件下進行。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜或鑒別的實驗方法中不正確的是（）

A．除去NaCl溶液中少量CaCl₂：加入適量Na₂CO₃，過濾

B．用酒精可以從碘水中萃取碘

C．Na₂CO₃固體中含有少量NaHCO₃雜質可用加熱的方法提純

D．用品紅溶液或酸性KMnO₄溶液鑒別 CO₂和SO₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	將少量Fe(NO₃)₂試樣加水溶解,滴加稀H₂SO₄酸化,再滴加KSCN溶液	溶液變成紅色	Fe(NO₃)₂試樣已變質
B	將少量某無色氣體通入澄清石灰水	出現白色沉淀	該氣體一定是CO₂
C	分別測定常溫下0.1 mol·L^-1Na₂SiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	pH: Na₂SiO₃ >Na₂CO₃	非金屬性: Si>C
D	向濃度均為0.1 mol·L^-1NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO₃溶液	出現黃色沉淀	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不能達到目的的是

A．除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺：加熱攪拌，加入MgCO₃，過濾，加適量的鹽酸

B．制備硅酸膠體：向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加稀鹽酸至溶液呈強酸性

C．檢驗Fe₂（SO₄）₃溶液中是否含有FeSO₄：滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，并振蕩

D．使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化銨溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的
是( )

A．干燥SO₂

B．實驗室制取并收集O₂

C．裝置氣密性的檢查

D．分離乙醇和乙酸的混合液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

制備無水乙醇的實驗原理:由于乙醇95.6%、水4.4%組成一種混合物,常壓下,它有一定的沸點（78.17 ℃）,這個沸點低于水的（100 ℃）也低于純乙醇的沸點（78.3 ℃）,所以只靠簡單蒸餾酒精,所得乙醇純度最高只能達到95.6%,尚含有4.4%的水。如果要得到含量較高的乙醇,在實驗室中常用的簡便方法是加入生石灰回流（回流是在一個可以加熱的反應容器中,把液體加熱使受熱轉化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作。見圖甲）,回流之后再蒸餾,可得99.5%的乙醇,通常稱為無水乙醇。如果要得到純度更高的絕對乙醇（含乙醇99.95%）,則還要用金屬鈉進行處理,借以除去最后微量的水分。

實驗步驟:取干燥的250 mL圓底燒瓶一個,加入95%乙醇100 mL和小塊生石灰30 g,振搖后用橡皮塞塞緊,放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管,管口接一支氯化鈣干燥管（裝置見圖甲）,在水浴上加熱回流1至2小時,稍冷,取下冷凝管,改裝成蒸餾裝置（如圖乙）,再放在熱水浴中蒸餾,把最初蒸出的5 mL餾出液另外回收,然后用烘干的吸濾瓶作為接收器,其側管接一支氯化鈣干燥管,使其與大氣相通,蒸至無液滴出來為止,量取所得乙醇的體積,計算回收率。請回答:
（1）為什么回收或蒸餾時都要裝上氯化鈣干燥管?
                                                                       　。
（2）為了防止回流系統外部濕氣侵入,有人用塞子把冷凝管上端塞緊,這樣做是否可行,為什么?                                                                       　。
（3）無水氯化鈣常用作吸水劑,如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中,放置過夜,然后過濾。用此方法進行本實驗制取乙醇是否可行,為什么?
                                                                       　。
（4）一般用干燥劑干燥有機物時,在蒸餾前應先過濾,但用氧化鈣制備無水乙醇時,為什么可不過濾,留在瓶中一起蒸餾?
                                                                       　。
（5）為什么最初蒸出的5 mL餾出液另外收集,它的純度是否已達99.5%?
                                                                       　。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學