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實驗是研究化學的基礎，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的
是( )

A．干燥SO₂

B．實驗室制取并收集O₂

C．裝置氣密性的檢查

D．分離乙醇和乙酸的混合液

A選項SO₂能與堿性物質反應，不能用堿石灰干燥；B選項氧氣比空氣密度大，應用向上排空氣法收集，且應在制取裝置的試管中塞一團棉花；C選項向右拉針筒活塞，裝置內氣壓減小，長頸漏斗管中液面下降，正確；D選項乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分離。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO₂）₂]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（ Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na₂CrO₄和一種紅棕色固體，同時釋放出CO₂氣體，同時A1₂O₃+Na₂CO₃

2NaAlO₂+CO₂↑。請回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合價為____。
（2）濾渣1的成分為________，濾渣2的成分為____。
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是。
（4）鉻鐵礦中的Al₂O₃雜質在工業上可用來冶煉鋁，該化學方程式為
（5）根據有關國家標準，含CrO₄²^－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5．0×10^－7mo1/L以下才能排放。含CrO₄²^－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀

，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于 mol/L，后續廢水處理方能達到國家排放標準。
②還原法：

。寫出酸性條件下 CrO₄²^－與綠礬在溶液中反應的離子方程式。
（6）某高效凈水劑是由K₂FeO₄得到的，工業上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K₂FeO₄，該反應的化學方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是(　　)

	實驗目的	操作
A	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱	測同溫同濃度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH
B	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水,充分反應后,過濾
C	證明SO₂具有漂白性	將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
D	證明氯乙烷中含氯元素	向氯乙烷中滴幾滴AgNO₃溶液再滴加稀HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO₃;乙同學認為沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO₃的質量分數。
(1)按照甲同學的觀點,發生反應的離子方程式為。
(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是                                。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關閉K₁、K₃,打開K₂、K₄,充分反應
b.打開K₁、K₄,關閉K₂、K₃,通入過量空氣
c.打開K₁、K₃,關閉K₂、K₄,通入過量空氣
正確的順序是       (填選項序號,下同)。若未進行步驟       ,將使測量結果偏低。
④若沉淀樣品質量為m g,裝置D質量增加了n g,則沉淀中CuCO₃的質量分數為       。
(3)丙同學認為還可以通過測量CO₂的體積并測量       來測定沉淀中CuCO₃的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學想用實驗證明高錳酸鉀的紫紅色是MnO₄^-的顏色，而不是K⁺的顏色，他設計了以下實驗方案。請你判斷下列方案與本實驗目的無關的是( )

A．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的K⁺無色

B．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K⁺不反應

C．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明MnO₄^-為紫紅色

D．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質量減輕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是( )

A．檢驗試液中的SO₄^2-：試液

無沉淀

白色沉淀

B．檢驗試液中的SO₃^2-：試液

氣體

褪色

C．檢驗試液中的I^-：試液

棕黃色溶液

藍色溶液

D．檢驗試液中的CO₃^2-：試液

白色沉淀

沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

NaClO₂的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO₂廣泛用于造紙工業、污水處理等。工業上生產NaClO₂的工藝流程如下：

（1）ClO₂發生器中的反應為：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。實際工業生產中，可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO₂，其原因為     （用化學方程式表示）。
（2）反應結束后，向ClO₂發生器中通入一定量空氣的目的：     。
（3）吸收器中生成NaClO₂的離子反應方程式為     ，其中反應溫度不能高于5℃的可能原因：     。
（4）某化學興趣小組用如下圖所示裝置制備SO₂并探究SO₂與Na₂O₂的反應：