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下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（）

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	將少量Fe(NO₃)₂試樣加水溶解,滴加稀H₂SO₄酸化,再滴加KSCN溶液	溶液變成紅色	Fe(NO₃)₂試樣已變質
B	將少量某無色氣體通入澄清石灰水	出現白色沉淀	該氣體一定是CO₂
C	分別測定常溫下0.1 mol·L^-1Na₂SiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	pH: Na₂SiO₃ >Na₂CO₃	非金屬性: Si>C
D	向濃度均為0.1 mol·L^-1NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO₃溶液	出現黃色沉淀	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

Fe(NO₃)₂溶液中,滴加稀H₂SO₄酸化后,相當于存在HNO₃,會把Fe²⁺氧化為Fe³⁺,滴加KSCN溶液后變紅色,不能確定Fe(NO₃)₂試樣已變質,A錯;SO₂氣體通入澄清石灰水,也會生成白色的CaSO₃沉淀,B錯;根據越弱越水解的規則,pH:Na₂SiO₃>Na₂CO₃,則非金屬性:C >Si,C錯;NaCl和NaI混合溶液中兩者濃度相同,化合物類型相同,滴加AgNO₃溶液時K_sp小的先生成沉淀,這里出現了AgI沉淀,所以K_sp(AgCl)>K_sp(AgI),D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出現白色沉淀	溶液X中一定含有SO₄²^－
B	用鉑絲蘸取溶液Y進行焰色反應	火焰呈黃色	溶液Y中含Na^＋，不含K^＋
C	向一定濃度的Na₂SiO₃溶液中通入適量CO₂氣體	出現白色沉淀	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性強
D	向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂	溶液變渾濁	析出了NaHCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設計了如圖所示裝置進行石油分餾的實驗。

（1）指出實驗裝置中儀器A、B、C、D的名稱：
A________、B________、C________、D________。
（2）指出該同學所設計的實驗裝置中存在的錯誤，并給予改正。
錯誤：①_______________________________________；
②_____________________________________________。
改正：①_______________________________________；
②_____________________________________________。
（3）實驗裝置改正后，進行氣密性檢查的方法：______________________________。
（4）蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片的作用是__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．丁達爾效應是區分溶液和膠體的一種常用物理方法

B．氯化鈉溶液蒸發結晶時，必須將蒸發皿中的液體蒸干才能停止加熱

C．實驗室可用KOH稀溶液除去NaCl溶液中混有的少量MgCl₂雜質

D．測定某溶液的pH，常用干燥潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在潤濕的pH試紙上

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是(　　)

	實驗目的	操作
A	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱	測同溫同濃度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH
B	除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水,充分反應后,過濾
C	證明SO₂具有漂白性	將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
D	證明氯乙烷中含氯元素	向氯乙烷中滴幾滴AgNO₃溶液再滴加稀HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

TiO₂既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料。
（1）實驗室利用反應TiO₂（s）+2CCl₄（g）=TiCl₄（g）+CO₂（g），在無水無氧條件下，制取TiCl₄實驗裝置示意圖如下

有關性質如下表

物質	熔點/℃	沸點/℃	其它
CCl₄	-23	76	與 TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧

儀器A的名稱是____    ，裝置E中的試劑是         。反應開始前必須進行的操作是____    ；反應結束后的操作包括：①停止通氮氣②熄滅酒精燈③冷卻至室溫。正確的順序為____    （填序號）。欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是         。
（2）工業上由鈦鐵礦（FeTO₃）（含Fe₂O₃、SiO₂等雜質）制備TiO₂的有關反應包括：
酸溶：FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）   FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（1）
水解；TiOSO₄（aq）+2H₂O（1）   H₂T1O₃（s）+H₂SO₄（aq）
簡要工藝流程如下：

①試劑A為。鈦液I需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產率降低，原因是。
②取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H₂O₂后出現微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質離子是____ ，寫出其中發生氧化還原反應的離子方程式____ 。這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發黃，發黃的雜質是____ （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO₃;乙同學認為沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO₃的質量分數。
(1)按照甲同學的觀點,發生反應的離子方程式為。
(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是                                。
③實驗過程中有以下操作步驟:
a.關閉K₁、K₃,打開K₂、K₄,充分反應
b.打開K₁、K₄,關閉K₂、K₃,通入過量空氣
c.打開K₁、K₃,關閉K₂、K₄,通入過量空氣
正確的順序是       (填選項序號,下同)。若未進行步驟       ,將使測量結果偏低。
④若沉淀樣品質量為m g,裝置D質量增加了n g,則沉淀中CuCO₃的質量分數為       。
(3)丙同學認為還可以通過測量CO₂的體積并測量       來測定沉淀中CuCO₃的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是( )

A．檢驗試液中的SO₄^2-：試液