Question

【題目】—定條件下，對于可逆反應X (g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，則下列判斷正確的是( )

A. c1：c2=4：1

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為1: 2

C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L

D. 若反應正向進行，X、Y的轉化率相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，由方程式可得，X、Y按1:4反應，又因為平衡時X、Y的濃度之比為1:4，所以X、Y起始濃度之比為1:4，故A錯誤；B項，平衡時，不同物質表示的正、逆速率之比等于化學計量數之比，所以Y和Z的生成速率之比為4:2，即2:1，故B錯誤；C項，若反應向右移動達到平衡，則c1的值最大，平衡時X的濃度為0.1mol/L，Z的濃度為0.1mol/L，因為Z的濃度開始不是0，故Z的濃度變化小于0.1mol/L，由方程式可知，X的濃度變化量小于0.05mol/L，故c1＜0.15mo/L，若反應向左移動到達平衡，則c1的值最小，平衡時X、Y的濃度為1：4，等于化學計量數，可以是Z分解生成，因為X的起始濃度大于0，所以0＜c1＜0.15mo/L，故C錯誤；D項，由A項的分析可得，X、Y起始濃度之比為1:4，又因為X、Y按1:4的物質的量之比反應，所以X、Y的轉化率相等，故D正確。