Question

【題目】海洋是一座巨大的化學資源寶庫，從中可以提取許多常見的化學物質，結合所學知識回答下列問題，

(1)“吹出法”提溴空氣吹出法是工業規模提溴的常用方法，其流程如下：

其中步驟②～④的目的是________________________________________________。步驟③反應的離子方程式為_______________________________________________。除SO2外，步驟③還可以選用Na2CO3溶液吸收溴，主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時，轉移電子的物質的量為__________________mol。

（2）實驗室模擬從海帶中提取碘，可能經歷如下操作(或過程），請選擇必要的操作(或過程），并按實驗的先后順序排列________________________________________________(填寫編號）

儀器X的名稱__________________，將X中的液體分離的具體操作為：打開X上端玻璃塞，_______________________________________________________________________________。

（3）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質離子�，F以鹵塊為原料按下圖流程制備輕質氧化鎂，若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據表1和表2提供的資料，回答下列問題：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去。

步驟①反應的離子方程式為：___________________________________________________；

步驟②的反應方程式為：_______________________________________________________。

Answer 1

【答案】富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分） SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-CEAD分液漏斗再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時，關閉分液漏斗活塞，再從上口將上層液體倒出ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2OMgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑

【解析】

(1) 氧化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，生產成本高。“空氣吹出、吸收、氧化”的過程實際上是一個的濃縮過程；Na2CO3溶液吸收溴反應配平可得：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，其中溴與轉移的電子的關系為：3 Br2——5e-，故答案為：富集溴元素（或提高溴水濃度，意思正確可得分）、SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-、 ；(2)由從海帶中提取碘的實驗分析可得結論，故答案為：CEAD、分液漏斗、再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口放出，待下層液體剛好放出時，關閉分液漏斗活塞，再從上口將上層液體倒出；(3) 步驟①是為了將Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合適的pH條件時生成Fe（OH）3沉淀而除之，雖然漂液和H2O2都可采用，但對比表2提供的原料價格可以看出，漂液比H2O2的價格低得多，所以選漂液最合理，故X為漂液；加入Y的目的是使鎂離子沉淀，Y為純堿，故答案為：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O、 MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑。