【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)
2CO（g），達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質的量濃度之比為1: 2的狀態 ④混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態 ⑥C的質量不再改變的狀態
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
【答案】B
【解析】單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolC時反應方向相同，故①錯。反應方向相反，速率之比等于物質的計量數之比，故②對。反應是否處于平衡狀態，與物質的濃度比無關，故③錯。容器的體積比不變，如果反應正向進行，氣體的總質量增大，密度增大，如果反應逆向進行，氣體的總質量減小，密度減小，只有處于平衡狀態時，混合氣體的密度不再改變，故④對。容器的體積比不變，如果反應正向進行，氣體的總物質的量增大壓強增大，如果反應逆向進行，氣體的總物質的量減小，壓強減小，只有處于平衡狀態時，混合氣體的壓強不再改變，故⑤對。如果反應正向進行，C的質量減小，如果反應逆向進行，C的質量增大只有處于平衡狀態時，C的質量不再改變，故⑥對。故選B。
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【題目】能用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的反應是（ ）
A.稀醋酸和氫氧化鉀反應
B.硫酸氫鈉和燒堿溶液反應
C.稀鹽酸和氫氧化銅反應
D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
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【題目】—定條件下，對于可逆反應X (g)+4Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，則下列判斷正確的是( )
A. c1：c2=4：1
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為1: 2
C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L
D. 若反應正向進行，X、Y的轉化率相等
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【題目】Ⅰ、反應A（g）+B（g）
C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是_________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_____（填“有”、“無”），原因是____。
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是：E1____（填“增大”、“減小”、“不變”）。
Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) 
PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時間后反應達平衡狀態，實驗數據如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
（1）50~150s內的平均反應速率v(PCl3)=___________。
（2）該溫度下，此反應的化學平衡常數的數值為___________（可用分數表示）。
（3）反應至250s時，該反應放出的熱量為______________kJ。
（4）下列關于上述反應的說法中，正確的是__________（填字母序號）。
a．無論是否達平衡狀態，混合氣體的密度始終不變
b．300s時，升高溫度，正、逆反應速率同時增大
c．350s時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應方向移動
d．相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，達到化學平衡狀態時，n(PCl5)<0．20mol
（5）溫度T1時，混合氣體中PCl5的體積分數隨時間t變化的示意圖如下。其他條件相同，請在下圖中畫出溫度為T2(T2>T1)時，PCl5的體積分數隨時間變化的曲線__________。
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【題目】接觸法制硫酸的工業生產主要分為三步：第一步，礦石燃燒的設備叫_______，其中發生的主要反應式是_______；第二步制備三氧化硫的設備是_______，發生的主要化學反應方程式是：_______；第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______；最后的尾氣中所含污染空氣的主要有害物質是_______。
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【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：__________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：______。（從下列選項中選出）
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須__________；
（4）實驗數據如下表：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 （t2﹣t1）/℃ | |
H2SO4 | NaOH | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 29.8 | |
①近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=______（取小數點后一位）．
②上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）____．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定H2SO4溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中． d.仰視量取酸堿溶液
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）原因是________________________________。
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【題目】2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中,出現了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動年尾氣是氮氧化物的主要來源。現在對其中的一些氣體進行了一定的研究：
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_________________________。
（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環。T℃時,將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程中NO的物質的量隨時間變化如下圖所示。
①寫出該反應的化學方程式：________________________________。
②10min內該反應的速率v(N2)=___________;該反應達平衡時CO的轉化率為___________;T℃時該化學反應的平衡常數K=___________。
③若該反應△H<0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。
④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態的是____________。
a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變
c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變
（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結構，請寫出該電池負極的電極反應式：________________________________________。
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【題目】某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：①少量澄清石灰水(無渾濁現象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現象)；③濃H2SO4( 無現象)；④灼熱氧化銅(變紅)；⑤無水硫酸銅(變藍)．(假設每一次吸收均完全)．對該混和氣體成分判斷正確的是
A.一定沒有CO2，肯定有H2
B.一定有CO、CO2和水蒸氣
C.可能有CO2、NH3和水蒸氣
D.一定有H2、CO2和HCl
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