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【題目】下列實驗現象與對應結論均正確的是（）

選項
A	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液	溶液變為黃色	氧化性：H2O2>Fe2+
B	向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸	溶液變渾濁	氯的非金屬性強于硅，故而鹽酸能制得硅酸
C	向溴水中滴加苯，振蕩后靜置	液體出現分層，上層有顏色，下層按近無色	相同溫度下，溴在苯中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。
D	將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中	溶液變成藍色	過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

酸性條件下亞鐵離子能被硝酸根離子氧化，也能被H2O2氧化，由現象不能確定Fe2+是被H2O2氧化，也就不能判斷氧化性：，A錯誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能通過酸性比較非金屬性，B錯誤；

C.向溴水中滴加苯，發生萃取，相同溫度下，溴在苯中的溶解度遠大于其在水中的溶解度，C正確；

D.過氧化鈉具有強氧化性，則紫色石蕊先變藍后褪色，D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案

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【題目】現用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是(　　)

A.電解開始時陰極有H2放出

B.電解開始時陽極上發生:Cu2++2e-Cu

C.整個電解過程中,SO42-不參與電極反應

D.當電路中通過電子的量超過0.1 mol時,此時陰極放電的離子發生了變化

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A. 相同條件下，達到平衡時混合氣體的密度與反應前相同

B. a、b、c、d四點中,c點CO的轉化率最大。

C. 若投料時n(CO)不變，a、b、c、d四點中d處CH3OH的物質的量最大

D. 圖像中 c點到d點，平衡向正反應方向移動

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【題目】碘酸鉀（KIO3）是重要的食品添加劑。某化學興趣小組設計下列步驟制取KIO3，并進行產品的純度測定。

制取碘酸（HIO3）的實驗裝置示意圖和有關資料如下：

HIO3

①白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳

②Ka＝0.169mol·L－1

KIO3

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

②堿性條件下易發生反應：

ClO－+ IO3- ＝IO4 -+ Cl-

回答下列問題：

步驟Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3

（1）裝置 A 中發生反應的化學方程式_______。

（2）裝置 B 中的 CCl4 可以加快反應速率，原因_______。

（3）反應結束后，獲取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃儀器有燒杯、________和_______。

步驟Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3

（4）該中和反應的離子方程式為_______。中和之前，應將上述 HIO3溶液煮沸至接近無色，否則中和時易生成_______（填化學式）而降低 KIO3 的產量。

（5）往中和后的溶液中加入適量_______，經攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體。

（6）為驗證產物，取少量上述固體溶于水，滴加適量 SO2 飽和溶液，搖勻，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍。若實驗時，所加的 SO2 飽和溶液過量，則無藍色出現，原因是_______。

步驟Ⅲ純度測定

（7）取 0.1000 g 產品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續滴定至終點，藍色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。進行平行實驗后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 24.00 mL。則產品中 KIO3 的質量分數為_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]

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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應吸熱)。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。

下列說法正確的是

容器編號	物質的起始濃度（mol·L－1）			物質的平衡濃度（mol·L－1）
容器編號	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A. 設k為該反應的化學平衡常數，則有k=k逆:k正

B. 達平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強之比為20∶17

C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移動，達平衡時，容器Ⅱ中NO2的轉化率比容器Ⅰ中的小

D. 若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.8

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B. 甲池中正極的電極反應式是O2+4e-+4H+=2H2O

C. 反應過程中，乙池的pH逐漸減小

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