Question

下圖為室溫下0.2 mol/L CH₃COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法正確的是：

A．若選用甲基橙指示CH3COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點，則測定結(jié)果偏低

B．反應(yīng)過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)目：b 點大于c點

C．因為CH3COONa溶液顯堿性，所以當向CH3COOH溶液中加入CH3COONa時，CH3COOH電離程度將增大

D．a(chǎn)、c區(qū)間內(nèi)，c(Na＋)一定大于c(CH3COO－)，但c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)

Answer 1

D

醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時，由于生成的醋酸鈉水解顯堿性。而甲基橙的變色范圍是在酸性條件下的，所以A中消耗的醋酸應(yīng)該偏多，測定結(jié)果偏高，A不正確。根據(jù)圖像可知，b點二者恰好反應(yīng)，醋酸鈉水解顯堿性，而c點溶液顯中性，所以根據(jù)電荷守恒定律c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)可知，反應(yīng)過程中溶液中陰、陽離子總數(shù)目：b 點小于c點，B不正確。C不正確，由于增大了c(CH₃COO^－)，所以會抑制醋酸的電離。根據(jù)電荷守恒定律可知選項D正確，因此正確的答案選D。