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將PH為8的NaOH溶液與PH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（　）

A．2×10^-10mol/L

B．1/2（10^-8+10^-10）mol/L

C．（10^-8+10^-10）mol/L

D．1/2（10^-6+10^-4）

混合過程中OH^－的物質的量是不變的，所以稀釋后的溶液中c(OH^－)＝

＝5×10^－⁵mol/L，所以氫離子濃度為10^－¹⁴÷5×10^－⁵＝2×10^-10mol/L，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，在同體積pH=3的HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說法正確的是（）

A． HCl和HNO₃放出H₂一樣多	B．醋酸中放出H₂最多
C．HCl中放出H₂最多	D．HNO₃比醋酸放出H₂多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為室溫下0.2 mol/L CH₃COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的變化曲線，下列說法正確的是：

A．若選用甲基橙指示CH₃COOH滴定未知濃度的NaOH溶液的滴定終點，則測定結果偏低

B．反應過程中溶液中陰、陽離子總數目：b 點大于c點

C．因為CH₃COONa溶液顯堿性，所以當向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa時，CH₃COOH電離程度將增大

D．a、c區間內，c(Na^＋)一定大于c(CH₃COO^－)，但c(OH^－)可能大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（1）Na₂CO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：；（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，K_w=1.0×10^－¹⁴；100℃時，K_w=5.4×10^－¹³。對有關溶液pH說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H₂SO₄(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

B．100℃時，0.2 mol/L Ba(OH)₂(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等體積混合，所得溶液的pH=7

C．25℃時，0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH₃COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

D．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄(aq)等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子①R^- ②R⁺ ③ R³⁺④RH₄⁺ ⑤ RH^-(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有

A．①②③

B．僅有②

C．②③④

D．①②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結果（堿的濃度）偏低的是（）

A．酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數

B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水在滴定

C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗

D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝5的H₂SO₄溶液稀釋1 000倍后，溶液中SO濃度與H^＋濃度的比值約為

A．1∶10

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）已知25℃時，1 g H₂在氧氣中完全燃燒生成液態水，放出熱量142.9kJ。寫出該反應的熱化學方程式：__________________。
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別吹入氫氣和氧氣。寫出負極的電極反應式：_________________________。
該電池工作一段時間后正極區附近溶液的pH值將______（填：變大、變小或不變）。
（3）在相同條件下，1 mol H₂直接燃燒產生的能量與設計成燃料電池產生的能量______（填：直接燃燒多、燃料電池多、一樣多）。
（4）氫氣是一種十分理想的清潔能源，目前還面臨著儲運中因沸點太低難以液化的問題，請簡述氫氣沸點很低的原因_____________________。

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