【題目】吸收多余的氯氣，最好選用
A.澄清石灰水B.飽和食鹽水C.濃NaOH溶液D.濃硫酸
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Mg（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液中，NO3﹣的物質的量為0.7mol．向該溶液中加入100mL 8molL﹣1的KOH溶液，使之充分反應，反應前，若Al3+的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x． （不考慮Mg2+和Al3+的水解及水的電離所引起的離子總數的變化）
（1）x的取值范圍是 ．
（2）當KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉化為AlO2﹣時，x的取值范圍 ．
（3）將（2）中的x值記為x1 ， 則： 當0＜x＜x1時，反應生成的沉淀物的化學式為 ．
當x＞x1時反應生成的沉淀物的化學式為
（4）若反應前Al3+的物質的量為a mol，則a=（用含x的代數式表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純碳酸錳在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下： 
（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續攪拌3小時的目的是 ， 植物粉的作用是 ．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節浸出液的pH為3.5～5.5； ②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優勢是；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ ， 而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 ．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是；該反應的化學方程式為；生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 ．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11 ， Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5 ， 已知離子濃度小于1.0×10﹣5molL﹣1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．
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【題目】1 L 1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，下列各量正確的是
A．c(Na＋)＝1 mol·L－1 B．n(Na＋)＝3 mol
C．c(SO42-)＝2 mol·L－1 D．m(Na2SO4)＝142 g
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【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是( )
A. 元素b的單質不能與酸性氧化物發生化學反應
B. a、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>b
C. 元素c的氧化物既能與酸反應又能與堿反應
D. a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應
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【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖．已知B、C兩元素在周期表中族序數之和是A元素族序數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C 所在的一組是（ ） 
A.Be、Na、Al
B.B，Mg、Si
C.O，P，Cl
D.C，Al、P
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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。
① | ② | ③ | |||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
請回答：
（1）②所代表元素的名稱為______
（2）七種元素中，非金屬性最強的元素是______(填元素符號)，最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______(填化學式)，最高正化合價與最低負化合價的代數和為4的元素是_______(填元素符號)。
（3）②、④、⑥所對應元素中原子半徑最小的是______(填元素符號)，簡單離子半徑最大的是______(填離子符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如下圖所示： 
（1）裝置C的作用是 ．
（2）若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體，必須進行的實驗操作步驟：、、過濾、洗滌、自然干燥．
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發生氧化還原反應． ①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式；
②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法；
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42﹣ ． 該做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（4）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現象是 ．
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