Question

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
（1）裝置C的作用是 ．
（2）若要從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體，必須進行的實驗操作步驟：、、過濾、洗滌、自然干燥．
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發生氧化還原反應． ①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式；
②請寫出檢驗A燒杯中有Fe2+生成的操作方法；
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42﹣ ． 該做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（4）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）除去多余的SO2 ， 防止污染大氣
（2）蒸發濃縮；冷卻結晶
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取A燒杯中少量溶液，滴加高錳酸鉀溶液，如果退色則說明含有二價鐵離子，反之沒有；不合理；硝酸具有氧化性，亞硫酸根可以被硝酸氧化成硫酸根離子
（4）B中藍色褪去
【解析】解：（1）二氧化硫氣體是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放會污染大氣，由于二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故答案為：除去多余的SO2 ， 防止污染大氣；（2）蒸發濃縮、冷卻結晶是從溶液中獲得晶體常采用的方法，產生沉淀后通過過濾實現分離，故答案為：蒸發濃縮；冷卻結晶；（3）①因為二氧化硫具有還原性，三價鐵具有氧化性，則二氧化硫與鐵離子反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ ， 故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；②一般檢驗有Fe2+生成先用KSCN溶液無現象，再用氯水氧化亞鐵離子生產三價鐵溶液變紅來檢驗，但是現在溶液中還可能含有三價鐵，所以不能用KSCN溶液和氯水來檢驗，選用高錳酸鉀溶液，具體操作為：取A燒杯中少量溶液，滴加高錳酸鉀溶液，如果退色則說明含有二價鐵離子，反之沒有；故答案為：取A燒杯中少量溶液，滴加高錳酸鉀溶液，如果退色則說明含有二價鐵離子，反之沒有；③亞硫酸根能與硝酸發生氧化還原反應生產硫酸根，所以不可證明反應生成了SO42﹣ ， 該方法不合理，故答案為：不合理；硝酸具有氧化性，亞硫酸根可以被硝酸氧化成硫酸根離子；（4）B中藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質反應，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 ， 依據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物，二氧化硫還原性大于碘離子，故答案為：B中藍色褪去． （1）二氧化硫具有刺激性氣味，污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染；（2）從FeSO4溶液獲得FeSO47H2O晶體，進行蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌、自然干燥就得到FeSO47H2O，回收硫酸亞鐵；（3）①根據裝置A二氧化硫具有還原性，三價鐵具有氧化性結合氧化還原反應書寫離子方程式；②一般檢驗有Fe2+生成先用KSCN溶液無現象，再用氯水氧化亞鐵離子生產三價鐵溶液變紅來檢驗，但是現在溶液中還可能含有三價鐵，所以不能用KSCN溶液和氯水來檢驗，選用高錳酸鉀溶液利用高錳酸鉀的強氧化性判斷；③亞硫酸根能與硝酸發生氧化還原反應生產硫酸根；（4）B中藍色褪去，說明二氧化硫和碘單質反應，依據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物分析．