【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖．已知B、C兩元素在周期表中族序數之和是A元素族序數的2倍；B、C元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C 所在的一組是（ ） 
A.Be、Na、Al
B.B，Mg、Si
C.O，P，Cl
D.C，Al、P
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H、C、N、C、Na、S、Fe是中學化學中常見的元素，請根據題意回答與這些元素有關的問題:
（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；
（2） 寫出(CN)2的電子式: __________________；
（3）用電子式表示Na3N 的形成過程: __________________；
（4）各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氨氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下:
NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O
現有NO 與NO2的混合氣體，將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3-0.02 mol，混合氣體中v(NO): v(NO2)=_________；
（5） 向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe3+、Fe2+等粒子物質的量隨n(Cl2)/n(FeI2 )的變化可用下圖簡單表示
當n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 時，溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=_________；
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【題目】利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說法中，不正確的是
A. 電極b表面發生還原反應
B. 該裝置工作時，H+從a極區向b極區移動
C. 該裝置中每生成1molCO，同時生成0.5molO2
D. 該過程是將化學能轉化為電能的過程
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內混合，并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7molL﹣1
其中正確的是（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等， 請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為 ， R的最簡單氫化物的電子式為 ， Q的1：1型氫化物中相對分子質量最小的分子是型分子（立體構型）．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為 ．
（4）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是 ．
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【題目】其溶液中可能含有SO42－、CO32－，為檢驗是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，還需用到的溶液是
A.稀硫酸B.稀鹽酸C.NaOH溶液D.NaNO3溶液
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【題目】下列反應中，符合如圖所示能量變化的是（ ） 
A.H2在Cl2中燃燒
B.Ba（OH）28H2O和NH4Cl固體的反應
C.Na和H2O的反應
D.生石灰溶于水
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